Сколько молекул растворенного вещества содержится в 1 мл раствора, осмотическое давление которого при 54°С составляет
6065Па

MnSO4+ Cl2 + KOH → MnO42–+ Cl–

Укажите окислитель, восстановитель и полуреакции окисления и восстановления.

1.3. Напишите уравнения полуреакций, ионные и молекулярные уравнения реакций в заданной системе:

2. Электрохимические процессы.

2.1. Рассмотрите коррозию гальванопары Zn / Cu

в щелочной среде с добавлением кислорода (NaOH + H2O + O2).

Используя значения электродных потенциалов, определите анод, катод и деполяризатор. Напишите уравнения анодной и катодной полуреакций, ионные и молекулярные уравнения коррозии.

2.2. Напишите уравнения катодного и анодного процессов,

протекающих при электролизе водного раствора FeSO

1)C2H6 + Cl2 = C2H5Cl + HCl
C2H5Cl + KOH(c) = C2H4 + KCl
С2H4 + Н2О = C2H5OH
C2H5OH = C2H4 + H2O

2) C3H8 + Br2 = C3H7Br + HBr
C3H7Br + NaOH = C3H6 + NaBr +H2O
C3H6 +Cl2 = C3H6Cl2
C3H6Cl2 + 2KOH(c) = C3H4 + 2KCl + 2H2O

3)С2Н2 + Н2 = С2Н4
С2Н4 + H2O = C2H5OH
2С2H5OH = CH2=CH-CH=CH2 + 2H2O + H2

4) C3H8 + Cl2 = C3H7Cl + HCl
C3H7Cl + KOH =С3H6 + KCl +H2O
С3Н6 + H2O = C3H7OH
C3H7OH = C3H6 + H2O

5) C5H12 + Br2  = C5H11Br + HBr
C5H11Br + KOH = C5H10 + KBr + H2O
C5H10 + Cl2 = C5H10Cl2
C5H10Cl2 + 2KOH(c) = C5H8 +2KCl + 2H2O