1) Нужно запомнить,что гидролизу подвергаются только РАСТВОРИМЫЕ соли. 2) Сильные кислоты: HNO3,HCl,H2SO4,HCLO4,HMnO4... Слабые:H2CO3,H2SiO3,HCN, HNo2,H2SO3,H2S, органические кислоты и тд 3) Сильные Основания- если металл принадлежит 1 или 2 группе. Na,Li, Ca. То есть щёлочи. Остальные- слабые 4) Гидролизу НЕ ПОДВЕРГАЮТСЯ соли, образованые сильной кислотой и сильным основанием. Например, NaCl 5) Запомните, гидролиз идёт только по чему-то слабому Катион - это металл (+), анион- кислотный остаток (-) (Пусть не очень точная формулировка,но зато,так понятно) 6)Возьмём слабое основание,но сильную кислоту. Например, ZnSO4 Так как у нас слабый металл, гидролиз протекает по катиону 2ZnSO4+2H2O=(ZnOH)2SO4+H2SO4 Так как, Zn(Oh)2- нерастворим, образуется гидроксосоль и кислота. Поэтому говорят,что среда кислая. 7) Теперь наоборот. Сильный метал,но слабое основание. K2CO3 Гидролиз протекает уже по аниону K2Co3+h2o=KoH+KHCO3 Образуется щёлочь, и кислая соль. Среда щелочная. 8) Есть ещё и случаи,когда у нас и слабое основание и слабая кислота.Тогда гидролиз уже не обратим. Так как выделяется газ и осадок. Например Al2S3 Al2S3+6H2O=2Al(OH)3+3H2S
Объяснение:
H2SO4 + BaCl2 → BaSO4↓ + 2HCl
11
35∙0,001 > 25∙0,001, поэтому BaCl2 в избытке, катионы Ba2+ - ПОИ, определяющие положительный заряд гранулы. Формула мицеллы:
{m[BaSO4] • nBa+2 • 2(n – x)Cl–}^2x+ • 2xCl–
в фигурных скобках - коллоидная частица (гранула)
m[BaSO4] • nBa+2 - ядро
m[BaSO4] - агрегат (где m - кол-во BaSO4, содержащееся в агрегате мицеллы),
nBa+2 • 2(n – x)Cl–}^2x+ - адсорбционный слой (где nBa+2 - кол-во потенциалопределяющих ионов, 2(n – x)Cl– - число противоионов, находящихся в адсорбционном слое
(как правило, m > > n)
2xCl– -диффузный слой (число противоионов, находящихся в диффузном слое);
2х – общее число противоионов.
2) Сильные кислоты: HNO3,HCl,H2SO4,HCLO4,HMnO4...
Слабые:H2CO3,H2SiO3,HCN, HNo2,H2SO3,H2S, органические кислоты и тд
3) Сильные Основания- если металл принадлежит 1 или 2 группе. Na,Li, Ca. То есть щёлочи.
Остальные- слабые
4) Гидролизу НЕ ПОДВЕРГАЮТСЯ соли, образованые сильной кислотой и сильным основанием. Например, NaCl
5) Запомните, гидролиз идёт только по чему-то слабому
Катион - это металл (+), анион- кислотный остаток (-) (Пусть не очень точная формулировка,но зато,так понятно)
6)Возьмём слабое основание,но сильную кислоту. Например, ZnSO4
Так как у нас слабый металл, гидролиз протекает по катиону
2ZnSO4+2H2O=(ZnOH)2SO4+H2SO4
Так как, Zn(Oh)2- нерастворим, образуется гидроксосоль и кислота. Поэтому говорят,что среда кислая.
7) Теперь наоборот. Сильный метал,но слабое основание. K2CO3
Гидролиз протекает уже по аниону
K2Co3+h2o=KoH+KHCO3
Образуется щёлочь, и кислая соль. Среда щелочная.
8) Есть ещё и случаи,когда у нас и слабое основание и слабая кислота.Тогда гидролиз уже не обратим. Так как выделяется газ и осадок. Например Al2S3
Al2S3+6H2O=2Al(OH)3+3H2S