Сколько молей составляет массой 104 г​

1. Дано:
m₁(p-pa) = 150г
w₁(NaOH) = 10%
w₂(NaOH) = 2%
Найти:
m(H₂O)
Решение:
m(H₂O) = m₂(p-pa) - m₁(p-pa)

m(NaOH) = m₁(p-pa) * w₁ = 150*0,10 = 15г

m(H₂O) = 750-150 = 600г
ответ: m(H₂O) = 600г

2.Дано:
m₁(p-pa) = 300г
w₁(NaCl) = 20%
m₂(p-pa) = 500г
w₂(NaCl) = 40%
Найти:
w₃(NaCl)
Решение:

m₁(NaCl) = m₁(p-pa)*w₁(NaCl) = 300*0,2 = 60г
m₂(NaCl) = m₂(p-pa)*w₂(NaCl) = 500*0,4 = 200г
m₃(NaCl) = m₁(NaCl) + m₂(NaCl) = 60+200 = 260г
m₃(p-pa) = m₁(p-pa) + m₂(p-pa) = 300+500 = 800г
% = 32,5%
ответ: w₃(NaCl) = 32,5%

3. Дано:
m₁(p-pa) = 700г
w₁(H₂SO₄) = 60%
-200г
Найти:
w₂(H₂SO₄)
Решение:

m₂(p-pa) = 700-200 = 500г
m(H₂SO₄) = 420г
% = 84%
ответ: w₂(H₂SO₄) = 84%

4. Дано:
m(CO₂) = 8,8г
n(N₂) = 3 моль
V(NO₂) - 5,6л
Найти:
φ(CO₂)
Решение:
Mr(CO₂) = 44 г/моль
л
V(N₂) = n*Vm = 3*22,4 = 67,2 л
φ(CO₂) = % = 5,8%
ответ: φ(CO₂) = 5,8%

 Существует три вида аллотропных модификаций фосфора. Белый фосфор - Р4, красный фосфор - Р4, черный фосфор - Р6.
 Белый фосфор имеет молекулярную решетку, в узлах которой находятся тетраэдрические молекулы фосфора. Это очень мягкое воскообразное вещество бледно-желтого цвета, с неприятным чесночным запахом, растворимое в бензоле, нерастворимое в жидкой воде. Очень ядовито. Легко воспламеняется.
  Красный фосфор менее активен, чем белый, нерастворим в воде и сероуглероде, не светится в темноте, абсолютно безвреден.
 Черный фосфор самая устойчивая модификация фосфора. Кристаллический черный фосфор тоже имеет несколько модификаций. Ромбическая модификация построена из гексагональных колец Р6, упакованных в слои, причем кольца не являются плоскими. По внешним признакам черный фосфор напоминает металл, имеет металлический блеск, обладает электропроводностью, теплопроводностью, довольно твердый. Наименее активный из всех модификаций.
  Все модификации фосфора имеют разное молекулярное строение. Из этого можно сделать вывод, что характеристики вещества зависят от его строения.