Сколько молей в 65 г оксидов серы 6 и 4 ?

Крахмал - дает такую окраску. Его реакция с йодом (йод-крахмальная реакция) является характерной качественной реакцией на крахмал и на иод  Окраску имеет комплекс иода с крахмалом, образование которого объясняют молекул I2 помещаться в длинных полостях между витками спиралей, образованных молекулой крахмала. Полости заполнены плотно, и взаимодействия между молекулами достаточно сильны, чтобы обеспечить появление интенсивного окрашивания даже при очень низких концентрациях иода.   При взаимодействии йода с крахмалом образуется соединение включения (клатрат) канального типа. Клатрат – это комплексное соединение, в котором частицы одного вещества («молекулы-гости» ) внедряются в кристаллическую структуру «молекул-хозяев» . В роли «молекул-хозяев» выступают молекулы амилозы, а «гостями» являются молекулы йода. Молекулы йода располагаются в канале спирали диаметром ~1 нм, создаваемой молекулой амилозы, в виде цепей ×××I×××I×××I×××I×××I×××. Попадая в спираль, молекулы йода испытывают сильное влияние со стороны своего окружения (ОН-групп) , в результате чего увеличивается длина связи I–I до 0,306 нм (в молекуле йода длина связи 0,267 нм) . Причем эта длина едина для всех атомов йода в цепи. Данный процесс сопровождается изменением бурой окраски йода на сине-фиолетовую (lмакс 620–680 нм) . Амилопектин, в отличие от амилозы, дает с йодом красно-фиолетовое окрашивание 

Формула сульфата калия, если я не ошибаюсь, K2SO4.
Решение: W(K2SO4)=m(ра-в, а именно K2SO4)/m(раствора)
следовательно: 0,05=m(K2SO4)/15000г.
из этого мы можем найти массу растворяемого вещества, в данном случае сульфата калия. m(K2SO4)=0,05*1500=75г.
т.к. масса раствора-это сумма растворимого вещества(сульфата калия) и растворителя(воды), то m(воды)=m(ра-ра)-m(K2SO4)=1500-75=1425г.
теперь нам не составит труда найти объем воды, по ее массе и плотности. плотность равна 1г/мл. V(H2O)=1425/1=1425 г.