Сколько негашенной извести надо взять для получения 2 т 20 %ного известнякового молока, если в составе негашенной извести имеется 90 %кальция?

Zn    +       H2SO4        =        ZnSO4       +        H2

ню=1моль                                                       ню=1моль

М=65г/моль                                                    Vm=22,4л/моль

m=65г                                                              V=22,4л

сост.пропорцию

6,5гхл

65г22,4л

х=22,4л*6,5г/65г=2,24л через моль)

ню(Zn)=m/М=6,5г/65г/моль=0,1 моль (6,5г было дано по условию)

ню(Zn)=ню(Н2)=0,1 моль (т.к. перед цинком и водородом коэф. 1)

V=Vm*ню=22,4л/моль*0,1моль=2,24л

 ответ: выделилось 2,24 л  водорода

ню-это количество вещества

8)Hg + 2H2SO4(конц.) = HgSO4 + SO2↑ + H2O

S6+ + 2e− = S4+   2|  |1  восстановление пр. окисления

                                    |2|

Hg − 2e− = Hg2+  2|  |1  окисление пр. восстановления

1)2H2SO4(конц.) + Cu = CuSO4 + SO2↑ + 2H2O

SO42− + 4H+ + 2e− = SO2 + 2H2O   2|  |1 восстановление пр. окисления

                                                                     |2|

Cu − 2e− = Cu2+                                    2|  |1 окисление пр. восстановления

2)2NaOH + H2SO4(разб.) = Na2SO4 + 2H2O

2Na+ + 2OH− + 2H+ + SO42− = 2Na+ + SO42− + 2H2O

2OH− + 2H+ = 2H2O

3)Ca(OH)2 + H2SO4(конц.) = CaSO4↓ + 2H2O

6)2Al + 3H2SO4(разб.) = Al2(SO4)3 + 3H2↑

2H+ + 2e− = H2  |3|

Al − 3e− = Al3+   |2|

7)2Al + 6H2SO4(конц.) = Al2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O

SO42− + 4H+ + 2e− = SO2 + 2H2O |3|

Al − 3e− = Al3+                                      |2|