Ср — средняя молекулярная теплоемкость газа при постоянном объеме в пределах температур и Т1. Изохорические процессы в промышленной практике занимают незначительное место, так как большинство производственных процессов протекает при постоянном давлении . [c.81]
Теплоемкость газа при постоянном объеме определяется из следующих соотношений [c.80]
Сопоставляя данные табл. 1 и 2, можно отметить следующее. При прочих равных условиях, очевидно, теплоемкость газов (преимущественно сухих, метанового ряда) выше теплоемкости жидкостных углеводородных систем—нефти или нефтегазовой смеси. Правильность сделанного вывода проверялась нами при обсуждении экспериментального материала по определению Ср для нефти и газа при различных значениях I и р [10]. Известно много различных аналитических и экспериментальных методов определения теплоем костей для твердых, жидких и газообразных веществ [22, 24, 28, 31, 35, 36, 39, 61, 63, 67, 68, 71, 87]. В нашу задачу не входит рассмотрение известных методов вычислений и экспериментального определения величин Ср и с , но следует остановиться на некоторых недостатках этих методов. [c.40]
Теплоемкость газов зависит от температуры и давления. Теплоемкость жидкостей и твердых тел с давлением не изменяется или изменяется так мало, что в практических расчетах этим вполне можно пренебречь. В зависимости от температуры теплоемкость их изменяется, но в значительно меньшей степени, чем теплоемкость газов почти не изменяется теплоемкость твердых тел при высоких температурах. [c.89]
Теплоемкость. Для измерения количества теплоты, подводимой к га у (или отводимой от него), надо знать удельную теплоемкость газа. Удельной теплоемкостью (или просто теплоемкостью) называется количество теплоты, которое необходимо подвести к единице количества вещества (или отвести от него), чтобы повысить (или понизить) его температуру на один градус. [c.25]
Теплоемкость газа указанного состава равна [c.54]
Сг.р — теплоемкость газов рециркуляции в ккал/кг-°С [c.113]
Ср — средняя молекулярная теплоемкость газа при постоянном объеме в пределах температур и Т1. Изохорические процессы в промышленной практике занимают незначительное место, так как большинство производственных процессов протекает при постоянном давлении . [c.81]
Теплоемкость газа при постоянном объеме определяется из следующих соотношений [c.80]
Сопоставляя данные табл. 1 и 2, можно отметить следующее. При прочих равных условиях, очевидно, теплоемкость газов (преимущественно сухих, метанового ряда) выше теплоемкости жидкостных углеводородных систем—нефти или нефтегазовой смеси. Правильность сделанного вывода проверялась нами при обсуждении экспериментального материала по определению Ср для нефти и газа при различных значениях I и р [10]. Известно много различных аналитических и экспериментальных методов определения теплоем костей для твердых, жидких и газообразных веществ [22, 24, 28, 31, 35, 36, 39, 61, 63, 67, 68, 71, 87]. В нашу задачу не входит рассмотрение известных методов вычислений и экспериментального определения величин Ср и с , но следует остановиться на некоторых недостатках этих методов. [c.40]
Удельная теплоемкость (газ), кал/(моль °С) [c.101]
Теплоемкость газов зависит от температуры и давления. Теплоемкость жидкостей и твердых тел с давлением не изменяется или изменяется так мало, что в практических расчетах этим вполне можно пренебречь. В зависимости от температуры теплоемкость их изменяется, но в значительно меньшей степени, чем теплоемкость газов почти не изменяется теплоемкость твердых тел при высоких температурах. [c.89]
Теплоемкость. Для измерения количества теплоты, подводимой к га у (или отводимой от него), надо знать удельную теплоемкость газа. Удельной теплоемкостью (или просто теплоемкостью) называется количество теплоты, которое необходимо подвести к единице количества вещества (или отвести от него), чтобы повысить (или понизить) его температуру на один градус. [c.25]
Теплоемкость газа указанного состава равна [c.54]
Сг.р — теплоемкость газов рециркуляции в ккал/кг-°С [c.113]
Объяснение:
Дано:
V(H2)=7,97 л
T = 200°C = 473
Р = 101,3 кПа
m(HCl)-?
Объяснение:
По закону Гей-Люссака при постоянном давлении объем газа изменяется прямо пропорционально абсолютной температуре (Т):
V/T = V₁/T₁
7,97 л/473K = V₁/273K
V₁ = 7.97*273/473 = 4.6 л - объем водорода, приведенный к нормальным условиям (0°С, 101,3 кПа)
Составляем УХР:
H2 + Cl2 = 2HCl
Из УХР видно, что при V(HCl)=2V(H2)
V(HCl) = 2*4,6 л = 9,2 л (н.у.)
M(HCl) = 36,5 г/моль
n(HCl) = 9,2 л/22,4 л/моль = 0,41 моль
m(HCl) = n(HCl)*M(HCl) = 0,41 моль*36,5 г/моль = 14,97 г
ответ: 14,97 г