Сколько нужно взять сульфата аммония NH2SO4, чтобы содержание азота N2 в 100мл раствора было

_
.CuCl2 + Fe = FeCl2 + Cu. Cu(+2). ) + 2e=Cu(0). Fe(0) - 2e = Fe(+2). Cu(+2) - окислитель, он восстанавливается, Fe(0) - восстановитель, он окисляется. 2 HgO = 2Hg + O2. Hg(+2) + 2e = Hg(0). 2O(-2) - 4e = O2. 2Hg(+2) - окислитель, он восстанавливается. 20(-2) - восстановитель, он окисляется. KMnO4 = K2MnO2 + O2. Mn(+7) + 5e = Mn(+2). 20(-2) - 4e = O2(0). Mn(+7) - окислитель, он восстанавливается, 0(-2) - восстановитель, он окисляется. KOH + HCl = KCl + H20. Реакция ионного обмена без изменения степеней окисления элементов

1. Fe -> Fe2O3 -> Fe(OH)3 -> Fe2(SO4)3 -> Fe(NO3)3

1) 4Fe  + 3O2 = 2Fe2O3

2) на прямую не идет, в два этапа

1) Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O

2) FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3 + 3NaCl

 

3) 2Fe(OH)3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 6H2O

4) Fe2(SO4)3 + 3Ba(NO3)2 = 3BaSO4 (осадок) + 2Fe(NO3)3

 

2. Cl2 -> HCl -> CaCl2 -> AgCl

1) Cl2 + H2 = 2HCl

2) 2HCl + CaO = CaCl2 + H2O

3) CaCl2 + 2AgNO3 = Ca(NO3)2 + 2AgCl (осадок)  

1) 4Fe + 3O2 = 2Fe2O3

2)реакции нет

3) 2Fe(OH)3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 6H2O

4) Fe2(SO4)3 + 3Ba(NO3)2 = 2Fe(NO3)3 + 3BaSO4

 

1) Cl2 + H2 = 2HCl

2) 2HCl + CaCO3 = CaCl2 + H2O + CO2

3) CaCl2 + 2AgNO3 = Ca(NO3)2 + 2AgCl