Степени неметаллов могут быть как положительными так и отрицательными, в зависимости от того с каким атомом он соединён: если с атомом металла то всегда отрицательная, если с неметаллом-то может быть и +, и - ( об этом вы узнаете при изучении ряда электроотрицательностей). Высшую отрицательную степень окисления неметаллов можно найти, вычтя из 8 номер группы, в которой находится данный элемент, высшая положительная равна числу электронов на внешнем слое ( число электронов соответствует номеру группы). Степени окисления простых веществ равны 0, независимо от того металл это или неметалл. При определении степеней окисления необходимо использовать следующие правила:
1.Элемент в простом веществе имеет нулевую степень окисления; 2.Все металлы имеют положжительную степень окисления; 3.Бор и кремний в соединениях имеют положительные степени окисления; 4.Водород имеет в соединениях степень окисления (+1).Исключая гидриды( соединения водорода с металлами главной подгруппы первой-второй групп, степень окисления -1, например Na+H- ); 5.Кислород имеет степень окисления (-2),за исключением соединения кислорода со фтором O+2F-2 и в перекисях( Н2О2 - степень окисления кислорода (-1); 6.Фтор имеет степень окисления (-1) Приведу таблицу, где указаны постоянные степени для наиболее часто исполь
Окисляющая перманганата калия проявляется за счет марганца, находящегося в высшей степени окисления (+7). Перманганат калия проявляет окислительные свойства во всех трех средах: кислой, нейтральной и щелочной: 5K2SO3 + 2KMnO4 + 3H2SO4 = 2MnSO4 + 6K2SO4 + 3H2O 3K2SO3 + 2KMnO4 + H2O = 2MnO2 + 2K2SO4 + 2KOH K2SO3 + 2KMnO4 + 2KOH = 2K2MnO4 + K2SO4 + H2O Чем выше кислотность реакционной среды, тем глубже идет восстановление марганца (+7); то есть, чем выше кислотность реакционной среды, тем сильнее перманганат-ион (MnO4⁻) проявляет себя как окислитель.
Степени окисления простых веществ равны 0, независимо от того металл это или неметалл.
При определении степеней окисления необходимо использовать следующие правила:
1.Элемент в простом веществе имеет нулевую степень окисления;
2.Все металлы имеют положжительную степень окисления;
3.Бор и кремний в соединениях имеют положительные степени окисления;
4.Водород имеет в соединениях степень окисления (+1).Исключая гидриды( соединения водорода с металлами главной подгруппы первой-второй групп, степень окисления -1, например Na+H- );
5.Кислород имеет степень окисления (-2),за исключением соединения кислорода со фтором O+2F-2 и в перекисях( Н2О2 - степень окисления кислорода (-1);
6.Фтор имеет степень окисления (-1)
Приведу таблицу, где указаны постоянные степени для наиболее часто исполь
5K2SO3 + 2KMnO4 + 3H2SO4 = 2MnSO4 + 6K2SO4 + 3H2O
3K2SO3 + 2KMnO4 + H2O = 2MnO2 + 2K2SO4 + 2KOH
K2SO3 + 2KMnO4 + 2KOH = 2K2MnO4 + K2SO4 + H2O
Чем выше кислотность реакционной среды, тем глубже идет восстановление марганца (+7); то есть, чем выше кислотность реакционной среды, тем сильнее перманганат-ион (MnO4⁻) проявляет себя как окислитель.