Сколько сульфата натрия образуется при взаимодействии 294 г серной кислоты с гидроксидом натрия, если выход продукта реакции от теоретически возможного составляет 80%. Распишите все вместе с дано
Это окислительно-восстановительная (редокс) реакция:
5 Ca0 - 10 e- → 5 CaII (окисление)
2 NV + 10 e- → 2 N0 (восстановле́ние)
Ca является восстановителем, HNO3 является окислителем.
Реактанты:
Ca
Названия: Кальций Кальций (порошок) Ca Внешность (состояние): От серебристо-белого до серого цвета порошок HNO3 – Азотная кислота Другие названия: Селитряная кислота HNO3 Крепкая водка NO2 СЕЛИТРЯНОЙ СПИРТ(оксиды азоты) Внешность (состояние): Жидкость От бесцветной до жёлтого цвета жидкость с резким запахом Продукты:
название Ca(NO3)2 Нитрат кальция Кальциевая селитра Норвежская селитра Азотнокислый кальций Са(NО3)2 Кальция нитрат Внешность (состояние): Гранулы сферической формы белого, светло-серого, светло-бежевого цвета От бесцветных до белого цвета гигроскопичные кристаллы N2 Названия: Молекулярный азот Азот (газ под авлением) Азот (жидкий) Диазот Азот (газ) Внешность (состояние): Не имеющий запаха бесцветный сжатый газ Не имеющая запаха бесцветная особая холодная жидкость H2O
В связи с большим атомным радиусом,чем у кислорода, окислительные свойства у серы выражены гораздо слабее. Поэтому в реакциях с кислородом сера играет роль восстановителя со степенями окисления+4, +6.
Окислительные свойства у серы проявляются в реакциях с Ме и водородом,а восстановительные- с кислородом и галогенами ( с йодом не соединяется)
Окислительные св-ва:
-При нагревании реагирует почти со всеми Ме и образуются сульфиды
-С некоторыми Ме(Натрий,калий,ртуть) взаимодействует даже без нагревания
-При пропускании паров серы у смеси с водородом через трубку,нагретую до 150-200 образуется сероводород ( Н2S)
Восстановительные свойства:
-На воздухе горит с образованием сернистого газа
- При обычных условиях реагирует с фтором с образованием очень устойчивого соединения SF6
5 Ca + 12 HNO3 → 5 Ca(NO3)2 + N2 + 6 H2O
Это окислительно-восстановительная (редокс) реакция:
5 Ca0 - 10 e- → 5 CaII (окисление)
2 NV + 10 e- → 2 N0 (восстановле́ние)
Ca является восстановителем, HNO3 является окислителем.
Реактанты:
Ca
Названия: Кальций Кальций (порошок) Ca Внешность (состояние): От серебристо-белого до серого цвета порошок HNO3 – Азотная кислота Другие названия: Селитряная кислота HNO3 Крепкая водка NO2 СЕЛИТРЯНОЙ СПИРТ(оксиды азоты) Внешность (состояние): Жидкость От бесцветной до жёлтого цвета жидкость с резким запахом Продукты:
название Ca(NO3)2 Нитрат кальция Кальциевая селитра Норвежская селитра Азотнокислый кальций Са(NО3)2 Кальция нитрат Внешность (состояние): Гранулы сферической формы белого, светло-серого, светло-бежевого цвета От бесцветных до белого цвета гигроскопичные кристаллы N2 Названия: Молекулярный азот Азот (газ под авлением) Азот (жидкий) Диазот Азот (газ) Внешность (состояние): Не имеющий запаха бесцветный сжатый газ Не имеющая запаха бесцветная особая холодная жидкость H2O
Объяснение
Объяснение:
В связи с большим атомным радиусом,чем у кислорода, окислительные свойства у серы выражены гораздо слабее. Поэтому в реакциях с кислородом сера играет роль восстановителя со степенями окисления+4, +6.
Окислительные свойства у серы проявляются в реакциях с Ме и водородом,а восстановительные- с кислородом и галогенами ( с йодом не соединяется)
Окислительные св-ва:
-При нагревании реагирует почти со всеми Ме и образуются сульфиды
-С некоторыми Ме(Натрий,калий,ртуть) взаимодействует даже без нагревания
-При пропускании паров серы у смеси с водородом через трубку,нагретую до 150-200 образуется сероводород ( Н2S)
Восстановительные свойства:
-На воздухе горит с образованием сернистого газа
- При обычных условиях реагирует с фтором с образованием очень устойчивого соединения SF6