Сколько тепла выделится при образовании 42 л (н.у.) SO2 – сернистого газа? Уравнение реакции: S + O2 = SO2
Какое количество теплоты выделится при образовании 84 г Fe2O3
Уравнение реакции: 4 Fe + 3O2 = 2 Fe2O3
Термохимическое уравнение взаимодействия аммиака с соляной кислотой:
NH3 + HCl = NH4Cl + 176,93 кДж. Рассчитайте количество аммиака, вступившего в реакцию, если выделилось 884,65 кДж тепла?
При окислении Cu кислородом выделилось 81,05 кДж тепла. Рассчитайте тепловой эффект реакции.
Уравнение реакции: 2Cu + О2 = 2 CuО

находим молекулярную массу вещества:

mr = d(возд) х mr(возд) = 1,863 х 29 = 54

определяем сколько по массе приходится на водород. для этого составляем пропорцию:

100% - 54

11,1% - х

х = 6 (m (h))

определяем сколько по массе приходится на углерод:

m(c) = m(вещества) - m(h) = 54 - 6 = 49

вычисляем соотношение атомов с и н по формуле:

n = m/ar

n(c) = 49/12 = 4 атома

n(h) = 6/1 = 6 атомов

формула - с4н6 - бутин

проверка mr(c4h6) = 4ar(c) + 6ar(h) = 4 х 12 + 1 х 6 = 54

подробнее - на -

и не пиши что тут что-то не так. я учителем работаю и такую инфу я знаю.

Одинаковую электронную конфигурацию имеют ион алюминия +3 и C-4, N-3, O-2, F-1, Ne, Na+1, Mg+2, Si+4, P+5, S+6

Порядок заполнения оболочек атома алюминия (Al3+) электронами: 1s → 2s → 2p → 3s → 3p → 4s → 3d → 4p → 5s → 4d → 5p → 6s → 4f → 5d → 6p → 7s → 5f → 6d → 7p.

На подуровне ‘s’ может находиться до 2 электронов, на ‘s’ - до 6, на ‘d’ - до 10 и на ‘f’ до 14

Алюминий имеет 13 электронов, заполним электронные оболочки в описанном выше порядке:

2 электрона на 1s-подуровне

2 электрона на 2s-подуровне

6 электронов на 2p-подуровне