В
Все
М
Математика
О
ОБЖ
У
Українська мова
Д
Другие предметы
Х
Химия
М
Музыка
Н
Немецкий язык
Б
Беларуская мова
Э
Экономика
Ф
Физика
Б
Биология
О
Окружающий мир
Р
Русский язык
У
Українська література
Ф
Французский язык
П
Психология
А
Алгебра
О
Обществознание
М
МХК
В
Видео-ответы
Г
География
П
Право
Г
Геометрия
А
Английский язык
И
Информатика
Қ
Қазақ тiлi
Л
Литература
И
История
abeloglazova891
abeloglazova891
16.12.2022 02:48 •  Химия

Сколько теплоты потребуется для получения 168 г негашеной извести по уравнению caco3=cao+co2-180 кдж

Показать ответ
Ответ:
magistr7818
magistr7818
27.12.2023 08:00
Для решения этой задачи, нам понадобится использовать понятие удельной теплоемкости и связанные с ним формулы.

Удельная теплоемкость (с) - это количество теплоты, необходимое для нагревания единицы массы данного вещества на одну температурную единицу.

Формула, которую мы будем использовать для решения этой задачи:
Q = mcΔT,

где Q - количество теплоты, m - масса вещества, c - удельная теплоемкость, ΔT - изменение температуры.

Нам известно, что масса негашеной извести составляет 168 г, а уравнение реакции CaCO3 = CaO + CO2 включает изменение состояния извести, а именно поглощение или выделение удельной теплоты 180 кДж.

Так как нам дано уравнение реакции, мы можем сделать вывод о том, что 1 моль CaCO3 поглощает 180 кДж удельной теплоты.

Давайте посчитаем, сколько молей CaCO3 содержится в 168 г негашеной извести. Для этого нам понадобятся данные о молярной массе CaCO3.

Молярная масса CaCO3 = 40.08 г/моль (Ca) + 12.01 г/моль (C) + (16.00 г/моль (O) * 3) = 100.09 г/моль (CaCO3).

Теперь мы можем использовать полученные данные для расчета количества молей CaCO3 в 168 г негашеной извести:

масса = количество молей * молярная масса
168 г = количество молей * 100.09 г/моль

количество молей = 168 г / 100.09 г/моль ≈ 1.679 моль CaCO3

Таким образом, мы узнали, что в 168 г негашеной извести содержится примерно 1.679 моль CaCO3.

Теперь, когда у нас есть количество молей CaCO3, мы можем использовать уравнение реакции и значение поглощенной удельной теплоты для расчета общей теплоты, которая потребуется для получения 168 г негашеной извести:

Q = количество молей * удельная теплоемкость
Q = 1.679 моль * 180 кДж/моль

Q ≈ 302.22 кДж

Таким образом, для получения 168 г негашеной извести потребуется примерно 302.22 кДж теплоты.
0,0(0 оценок)
Популярные вопросы: Химия
Полный доступ
Позволит учиться лучше и быстрее. Неограниченный доступ к базе и ответам от экспертов и ai-bota Оформи подписку
logo
Начни делиться знаниями
Вход Регистрация
Что ты хочешь узнать?
Спроси ai-бота