1) Чтобы определить, какая реакция протекает с наибольшей скоростью при комнатной температуре, нужно обратить внимание на свойство веществ, вступающих в реакцию.
- Реакция между NaOH (р-р) и HCl (р-р) происходит между двумя растворами. Несмотря на то, что NaOH и HCl являются сильными электролитами, реакция будет проходить медленно, так как образующийся осадок (NaCl) будет затруднять дальнейшую реакцию.
- Реакция между CuO (тв.) и H2SO4 (р-р) происходит между твердым веществом и раствором. CuO является основой, а H2SO4 - кислотой. Так как растворяющийся кислотный реагент (H2SO4) предоставляет больше активных частиц, чем NaOH в предыдущем варианте, реакция протекает быстрее.
- Реакция между CaCO3 (тв.) и HCl (р-р) происходит между твердым веществом и раствором. CaCO3 является основой, а HCl - кислотой. Аналогично предыдущему варианту, растворяющийся кислотный реагент (HCl) предоставляет больше активных частиц, чем NaOH, поэтому реакция протекает быстрее.
- Реакция между Zn (тв.) и H2SO4 (р-р) происходит между твердым веществом и раствором. Zn является металлом, а H2SO4 - кислотой. Реакция между металлом и кислотой проходит с выделением водорода, который образует газ. Газы, как правило, обладают большей подвижностью молекул, поэтому реакция протекает более быстро, чем в предыдущих вариантах.
Таким образом, наибольшей скоростью протекает реакция между Zn (тв.) и H2SO4 (р-р).
2) Для увеличения скорости реакции Ca (тв.) + 2H+ = Ca2+ + H2 (г.) + q необходимо рассмотреть влияние различных факторов на скорость реакции:
- Уменьшение концентрации ионов водорода (H+) уменьшит количество со-участвующих частиц в реакции. Таким образом, реакция будет идти медленнее. Поэтому вариант 1) уменьшить концентрацию ионов водорода неправильный.
- Увеличение концентрации ионов водорода (H+) повышает количество со-участвующих частиц в реакции. Больше активных частиц увеличивает вероятность их столкновения и, соответственно, увеличивает скорость реакции. Таким образом, вариант 2) увеличить концентрацию ионов водорода является правильным.
- Понижение температуры реакции обычно замедляет скорость реакции. Низкая температура означает меньшую кинетическую энергию молекул, что препятствует эффективным столкновениям. Поэтому вариант 3) понизить температуру неправильный.
- Повышение давления не имеет прямого влияния на данную реакцию. В данном случае, давление не является значимым фактором, оказывающим влияние на скорость реакции. Поэтому вариант 4) повысить давление неправильный.
Таким образом, правильный ответ это вариант 2) увеличить концентрацию ионов водорода.
Для решения этой задачи, нам необходимо знать, что процентный раствор - это раствор, в котором содержится определенное количество растворенного вещества (в данном случае - соли) в определенном количестве растворителя (в данном случае - воды).
а) Для приготовления 300 г 15%-ного раствора необходимо определить, сколько г соли и сколько г воды нужно использовать.
Начнем с того, что 15% означает, что 100 мл (или 100 г) раствора содержит 15 г соли. То есть, мы имеем отношение 15 г соли к 100 г раствора.
Мы хотим приготовить 300 г раствора, поэтому пропорционально увеличим и количество соли и количество растворителя.
Для этого можно воспользоваться простым правилом: соли и воды будут относиться между собой так же, как их массы.
15 г соли --- 100 г раствора
х г соли --- 300 г раствора
Теперь можем решить эту пропорцию:
х = (15 г соли * 300 г раствора) / 100 г раствора = 45 г соли.
Таким образом, для приготовления 300 г 15%-ного раствора нам понадобится 45 г соли и 255 г воды.
б) Для приготовления 200 г 4%-ного раствора также необходимо определить, сколько г соли и сколько г воды нужно использовать.
4% означает, что 100 мл (или 100 г) раствора содержит 4 г соли. Таким же образом, мы можем пропорционально увеличить и количество соли, и количество растворителя.
4 г соли --- 100 г раствора
х г соли --- 200 г раствора
Решим пропорцию:
х = (4 г соли * 200 г раствора) / 100 г раствора = 8 г соли.
Для приготовления 200 г 4%-ного раствора нам понадобится 8 г соли и 192 г воды.
в) Для приготовления 500 г 10%-ного раствора нам необходимо определить, сколько г соли и сколько г воды нужно использовать.
Аналогично, 10% означает, что 100 мл (или 100 г) раствора содержит 10 г соли. То есть, мы можем пропорционально увеличить и количество соли, и количество растворителя.
10 г соли --- 100 г раствора
х г соли --- 500 г раствора
Решим пропорцию:
х = (10 г соли * 500 г раствора) / 100 г раствора = 50 г соли.
Для приготовления 500 г 10%-ного раствора нам понадобится 50 г соли и 450 г воды.
г) Для приготовления 1000 г 0,1%-го раствора нам необходимо определить, сколько г соли и сколько г воды нужно использовать.
0,1% означает, что 100 мл (или 100 г) раствора содержит 0,1 г соли. Таким же образом, мы можем пропорционально увеличить и количество соли, и количество растворителя.
0,1 г соли --- 100 г раствора
х г соли --- 1000 г раствора
Решим пропорцию:
х = (0,1 г соли * 1000 г раствора) / 100 г раствора = 1 г соли.
Для приготовления 1000 г 0,1%-го раствора нам понадобится 1 г соли и 999 г воды.
Таким образом, мы решили задачу и определили, сколько соли и воды необходимо для приготовления каждого из перечисленных растворов.
- Реакция между NaOH (р-р) и HCl (р-р) происходит между двумя растворами. Несмотря на то, что NaOH и HCl являются сильными электролитами, реакция будет проходить медленно, так как образующийся осадок (NaCl) будет затруднять дальнейшую реакцию.
- Реакция между CuO (тв.) и H2SO4 (р-р) происходит между твердым веществом и раствором. CuO является основой, а H2SO4 - кислотой. Так как растворяющийся кислотный реагент (H2SO4) предоставляет больше активных частиц, чем NaOH в предыдущем варианте, реакция протекает быстрее.
- Реакция между CaCO3 (тв.) и HCl (р-р) происходит между твердым веществом и раствором. CaCO3 является основой, а HCl - кислотой. Аналогично предыдущему варианту, растворяющийся кислотный реагент (HCl) предоставляет больше активных частиц, чем NaOH, поэтому реакция протекает быстрее.
- Реакция между Zn (тв.) и H2SO4 (р-р) происходит между твердым веществом и раствором. Zn является металлом, а H2SO4 - кислотой. Реакция между металлом и кислотой проходит с выделением водорода, который образует газ. Газы, как правило, обладают большей подвижностью молекул, поэтому реакция протекает более быстро, чем в предыдущих вариантах.
Таким образом, наибольшей скоростью протекает реакция между Zn (тв.) и H2SO4 (р-р).
2) Для увеличения скорости реакции Ca (тв.) + 2H+ = Ca2+ + H2 (г.) + q необходимо рассмотреть влияние различных факторов на скорость реакции:
- Уменьшение концентрации ионов водорода (H+) уменьшит количество со-участвующих частиц в реакции. Таким образом, реакция будет идти медленнее. Поэтому вариант 1) уменьшить концентрацию ионов водорода неправильный.
- Увеличение концентрации ионов водорода (H+) повышает количество со-участвующих частиц в реакции. Больше активных частиц увеличивает вероятность их столкновения и, соответственно, увеличивает скорость реакции. Таким образом, вариант 2) увеличить концентрацию ионов водорода является правильным.
- Понижение температуры реакции обычно замедляет скорость реакции. Низкая температура означает меньшую кинетическую энергию молекул, что препятствует эффективным столкновениям. Поэтому вариант 3) понизить температуру неправильный.
- Повышение давления не имеет прямого влияния на данную реакцию. В данном случае, давление не является значимым фактором, оказывающим влияние на скорость реакции. Поэтому вариант 4) повысить давление неправильный.
Таким образом, правильный ответ это вариант 2) увеличить концентрацию ионов водорода.
а) Для приготовления 300 г 15%-ного раствора необходимо определить, сколько г соли и сколько г воды нужно использовать.
Начнем с того, что 15% означает, что 100 мл (или 100 г) раствора содержит 15 г соли. То есть, мы имеем отношение 15 г соли к 100 г раствора.
Мы хотим приготовить 300 г раствора, поэтому пропорционально увеличим и количество соли и количество растворителя.
Для этого можно воспользоваться простым правилом: соли и воды будут относиться между собой так же, как их массы.
15 г соли --- 100 г раствора
х г соли --- 300 г раствора
Теперь можем решить эту пропорцию:
х = (15 г соли * 300 г раствора) / 100 г раствора = 45 г соли.
Таким образом, для приготовления 300 г 15%-ного раствора нам понадобится 45 г соли и 255 г воды.
б) Для приготовления 200 г 4%-ного раствора также необходимо определить, сколько г соли и сколько г воды нужно использовать.
4% означает, что 100 мл (или 100 г) раствора содержит 4 г соли. Таким же образом, мы можем пропорционально увеличить и количество соли, и количество растворителя.
4 г соли --- 100 г раствора
х г соли --- 200 г раствора
Решим пропорцию:
х = (4 г соли * 200 г раствора) / 100 г раствора = 8 г соли.
Для приготовления 200 г 4%-ного раствора нам понадобится 8 г соли и 192 г воды.
в) Для приготовления 500 г 10%-ного раствора нам необходимо определить, сколько г соли и сколько г воды нужно использовать.
Аналогично, 10% означает, что 100 мл (или 100 г) раствора содержит 10 г соли. То есть, мы можем пропорционально увеличить и количество соли, и количество растворителя.
10 г соли --- 100 г раствора
х г соли --- 500 г раствора
Решим пропорцию:
х = (10 г соли * 500 г раствора) / 100 г раствора = 50 г соли.
Для приготовления 500 г 10%-ного раствора нам понадобится 50 г соли и 450 г воды.
г) Для приготовления 1000 г 0,1%-го раствора нам необходимо определить, сколько г соли и сколько г воды нужно использовать.
0,1% означает, что 100 мл (или 100 г) раствора содержит 0,1 г соли. Таким же образом, мы можем пропорционально увеличить и количество соли, и количество растворителя.
0,1 г соли --- 100 г раствора
х г соли --- 1000 г раствора
Решим пропорцию:
х = (0,1 г соли * 1000 г раствора) / 100 г раствора = 1 г соли.
Для приготовления 1000 г 0,1%-го раствора нам понадобится 1 г соли и 999 г воды.
Таким образом, мы решили задачу и определили, сколько соли и воды необходимо для приготовления каждого из перечисленных растворов.