Йод является одним из галогенов - элементов VIIA группы (исключая водород) . Все галогены являются типичными неметаллами. Это объясняется усилением неметаллических свойств элементов в периодах (от I к VII группе) . Неметаллические свойства, в свою очередь, усиливаются по мере заполненности внешнего энергетического подуровня и по мере уменьшения атомного радиуса. Усиление неметаллических свойств в периодах объясняется ростом электроотрицательности. Галогены находятся в VII группе, а значит, являются элементами с наиболее выраженными неметаллическими свойствами. Вообще, среди галогенов йод не является самым активным - неметаллические, т. е. окислительные свойства брома, хлора и фтора выражены намного сильнее. Это объясняется ростом атомного радиуса в группах, сверху-вниз (I является элементом V периода) . Увеличение атомного радиуса приводит к усилению металлических свойств (одним из которых является, кстати, и металлический блеск) . Вообще, металлический блеск является свойством не только металлов, но и переходных элементов - Si, As, B, etc. Некоторые неметаллы, близкие к переходным, также могут блестеть, как например, углерод. Можно сказать, что йод близок к переходным элементам (но не является таковым!) . Собственно, металлический блеск объясняется наличием большого количества свободных электронов в металлической кристаллической решётке.
Оксиды: BaO(оксид бария), CO2(оксид(IV))
2. a) AlCl3, б) SO3, в) Ca(OH)2
3. SO3 + 2NaOH -> Na2SO4 + H2O
MgO + H2SO4 -> MgSO4 + H2O
2HNO3 + Ca(OH)2 -> Ca(NO3)2 + 2H2O
2KOH + Cu(NO3)2 -> 2KNO3 + Cu(OH)2
4. MgO + 2HCl -> MgCl2 + H2O
ZnSO4 + 2KOH -> Zn(OH)2 + K2SO4
2KOH + SO2 -> K2SO3 + H2O
MgO + SO2 -> MgSO3
KOH + HCl -> KCl + H2O
5. 2KOH + H2S -> K2S + H2O
2Al(OH)3 + 3H2S -> Al2S3 + 6H2O
CuSO4 + 2KOH -> Cu(OH)2 + K2SO4
3CuSO4 + 2Al(OH)3 -> Al2(SO4)3 + 3Cu(OH)2
6. 3CaO + P2O5 -> Ca3(PO4)2
3CaO + 3H3PO4 -> Ca3(PO4)3 + 3H2O
3Ca(OH)2 + 2H3PO4 -> Ca3(PO4)2 + 2H2O
3Ca(OH)2 + P2O5 -> Ca3(PO4)2 + 3H2O
3Ca(OH)2 + 2Li3PO4 -> Ca3(PO4)2 + 6LiOH