Гранула перемещается к катоду, след., она является катионом и ПОИ положительно заряжены. Золь CaC2O4 состоит из катионов Ca2+ и анионов C2O42–, След., ПОИ – Са2+. Формула мицеллы золя: {m [CaC2O4] ∙ n Са2+ ∙ 2(n–x)Cl–}^2x+ ∙ 2xCl– Или
AlCl3 + Na3PO4 → AlPO4↓ + 3NaCl По закону эквивалентов, nэ(AlCl3) : nэ(Na3PO4) По условию, nэ(AlCl3) : nэ(Na3PO4) = Сн(AlCl3)∙V(AlCl3) : Сн(Na3PO4)∙V(Na3PO4) = 15∙0,008 : 7∙0,003 Т.е. AlCl3 в избытке, поэтому катионы Al3+ являются ПОИ, частицы дисп. фазы заряжены положительно и перемещаются к отриц. электроду - катоду. Поэтому по правилу Шульце-Гарди наиболее эффективный электролит-коагулянт - тот, у кот. анионы имеют наибольший заряд - в) К2СО3. Формула мицеллы: {[As2S3] ∙ nAl3+ ∙ 3(n–x)Cl–}^3x+ ∙ 3xCl–
Оның ең жоғары концентрациясы 36%, бұл ерітіндінің тығыздығы 1,18 г/см3, буы өткір иісті мөлдір сұйықтық, ауада түтіндене бастайды. Күшті қышқыл, суда жақсы ериді. Тұз қышқылы көптеген металдармен және олардың тотықтарымен әрекеттесіп, көпшілігі суда жақсы еритін тұздар (хлоридтер) түзеді.
Өнеркәсіпте тұз қышқылын өндіру екі сатыдан тұрады: хлорсутек алу және оны сумен абсорбциялау. Таза тұз қышқылын жай заттардан тікелей синтездеу арқылы алады: H2+Cl2х2HCl+184кДж; органикалық қосылыстарды хлорлау кезінде көп мөлшерде қосымша өнім ретінде түзіледі: RH+Cl2хRCl+HCl, мұндағы R – органикалық радикал. Сату үшін өндірілетін тұз қышқылының құрамындағы хлорсутек 12,2% болса сұйытылған, ал 24%-дан көп болса концентрлі, лабараториялық мақсатта пайдаланылатын 7%-дығы ерітілген деп аталады. Тұз қышқылы 0,3% шамасында адам асқазанында болады, ол оба, сүзек ауруларын туғызатын бактерияларды өлтіреді. Өнеркәсіпте тұз қышқылы металл (мырыш, кальций, барий, т.б.) хлоридтерін және көптеген органик. қосылыстарды синтездеуге жұмсалады. Спирт, глюкоза, қант өндіру, тері илеу және бояу, активтелген көмір алу, металл бетіндегі оксид қабыршағын кетіру, т.б. көптеген процестерде қолданылады. Газ тәрізді хлорсутек (HCl) өте улы, оның ауадағы мөлшері 0,005 мг/л-ден асса адам өміріне қауіп тудырады.
Золь CaC2O4 состоит из катионов Ca2+ и анионов C2O42–, След., ПОИ – Са2+.
Формула мицеллы золя:
{m [CaC2O4] ∙ n Са2+ ∙ 2(n–x)Cl–}^2x+ ∙ 2xCl–
Или
AlCl3 + Na3PO4 → AlPO4↓ + 3NaCl
По закону эквивалентов, nэ(AlCl3) : nэ(Na3PO4)
По условию,
nэ(AlCl3) : nэ(Na3PO4) = Сн(AlCl3)∙V(AlCl3) : Сн(Na3PO4)∙V(Na3PO4) = 15∙0,008 : 7∙0,003
Т.е. AlCl3 в избытке, поэтому катионы Al3+ являются ПОИ, частицы дисп. фазы заряжены положительно и перемещаются к отриц. электроду - катоду. Поэтому по правилу Шульце-Гарди наиболее эффективный электролит-коагулянт - тот, у кот. анионы имеют наибольший заряд - в) К2СО3.
Формула мицеллы:
{[As2S3] ∙ nAl3+ ∙ 3(n–x)Cl–}^3x+ ∙ 3xCl–
Оның ең жоғары концентрациясы 36%, бұл ерітіндінің тығыздығы 1,18 г/см3, буы өткір иісті мөлдір сұйықтық, ауада түтіндене бастайды. Күшті қышқыл, суда жақсы ериді. Тұз қышқылы көптеген металдармен және олардың тотықтарымен әрекеттесіп, көпшілігі суда жақсы еритін тұздар (хлоридтер) түзеді.
Өнеркәсіпте тұз қышқылын өндіру екі сатыдан тұрады: хлорсутек алу және оны сумен абсорбциялау. Таза тұз қышқылын жай заттардан тікелей синтездеу арқылы алады: H2+Cl2х2HCl+184кДж; органикалық қосылыстарды хлорлау кезінде көп мөлшерде қосымша өнім ретінде түзіледі: RH+Cl2хRCl+HCl, мұндағы R – органикалық радикал. Сату үшін өндірілетін тұз қышқылының құрамындағы хлорсутек 12,2% болса сұйытылған, ал 24%-дан көп болса концентрлі, лабараториялық мақсатта пайдаланылатын 7%-дығы ерітілген деп аталады. Тұз қышқылы 0,3% шамасында адам асқазанында болады, ол оба, сүзек ауруларын туғызатын бактерияларды өлтіреді. Өнеркәсіпте тұз қышқылы металл (мырыш, кальций, барий, т.б.) хлоридтерін және көптеген органик. қосылыстарды синтездеуге жұмсалады. Спирт, глюкоза, қант өндіру, тері илеу және бояу, активтелген көмір алу, металл бетіндегі оксид қабыршағын кетіру, т.б. көптеген процестерде қолданылады. Газ тәрізді хлорсутек (HCl) өте улы, оның ауадағы мөлшері 0,005 мг/л-ден асса адам өміріне қауіп тудырады.