Скорость реакции c+o2=c02 можно увеличить при
1. повышении температуры
2.применение катализатора
3.понижение концентрации кислорода
4. увеличение концентрации оксида углерода (iv)
5. измельчения угля

1. Fe + 2HBr = FeBr2 + H2 ↑

2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2 ↑

Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O

S + 3F2 = SF6

2. H2(I)S(II), S(VI)O3(II), N(III)H3(I), C(IV)O2(II), C(IV)H4(I)

3.  H2SO4

ω(H) = 2Ar(H)*100/M(H2SO4)

ω(H) = 200/2 + 32 + 64

ω(H) = 2%

ω(S) = Ar(S)*100/M(H2SO4)

ω(S) = 3200/98

ω(S) = 32,7%

ω(O) = 4Ar(O)*100/M(H2SO4)

ω(O) = 6400/98

ω(O) = 65,3%

Na2SO4

ω(Na) = 2Ar(Na)*100/M(Na2SO4)

ω(Na) = 2*23*100/46 + 32 + 64

ω(Na) = 2*23*100/46 + 32 + 64

ω(Na) = 32,4%

ω(S) = Ar(S)*100/M(Na2SO4)

ω(S) = 3200/142

ω(S) = 22,5%

ω(O) = 4Ar(O)*100/M(Na2SO4)

ω(O) = 6400/142

ω(O) = 45,1%

4.

N =  m /(M · 1 а. е. м.)  = m/(M*1.66057 · 10 ^-27 кг)

Относительная атомная масса меди = 64

У нас 3 моль, значит 64 * 3 = 192 г

N = 0,192кг/(64*1.66057 · 10 ^-27 кг) = 0,001807 * 10^+27 = 1,807*10^+24

Объяснение:

Цепочка превращений:

Cu -> CuO -> CuSO4 -> Cu(OH)2 -> CuO.

Оксид меди (II) из металлической меди можно получить сжигая металл в кислороде в температурном диапазоне 400 - 500^{0}C:

 \[ 2Cu + O_2 \rightarrow 2CuO.\]

При растворении оксида меди (II) в разбавленной серной кислоте происходит образование сульфата меди (II) и воды:

 \[ CuO + H_2SO_4_{dilute} \rightarrow CuSO_4 + H_2O.\]

В результате взаимодействия разбавленного раствора сульфата меди (II) и твердого гидроксида натрия образуется аморфный осадок гидроксида меди (II) и сульфат натрия:

 \[ CuSO_4_{dilute} + 2NaOH_{solid} \rightarrow Cu(OH)_2_{solid} + Na_2SO_4.\]

При нагревании до 200^{0}C гидроксид меди (II) разлагается на оксид меди (II) и воду:

 \[ Cu(OH)_2 \rightarrow CuO + H_2O.\]

Гидроксид меди (II) представляет собой кристаллы ярко-голубого цвета или же светло-голубой аморфный осадок, если он только что был осажден из водного раствора. Термически неустойчивый. Не растворяется в воде. Переводится в раствор действием гидрата аммиака. Проявляет амфотерные свойства (с преобладанием основных свойств); реагирует с разбавленными кислотами, концентрированными щелочами. В ОВР может проявляет свойства как слабого окислителя, так и восстановителя.

 \[ Cu(OH)_2 \rightarrow CuO + H_2O (200^{0}C);\]

 \[ Cu(OH)_2 + 4(NH_3 \cdot H_2O)_conc \rightarrow [Cu(NH_3)_4](OH)_2 + 4H_2O;\]

 \[ 2Cu(OH)_2 + CO_2 \rightarrow Cu_2CO_3(OH)_2 + H_2O;\]

 \[ Cu(OH)_2 + H_2S \rightarrow CuS + 2H_2O.\]

В лаборатории гидроксид меди (II) получают действием на холоде растворимых гидроксидов (кроме NH4OH) на растворимые соли меди:

 \[Cu((NO)_3)_2 + 2NaOH \rightarrow Cu(OH)_2 + 2NaNO_3;\]

 \[CuSO_4 + 2KOH \rightarrow Cu(OH)_2 + K_2SO_4.\]