Скорость реакции fe + h2so4 (разб.) = feso4 + h2 будет наибольшей при использовании:
1)порошка железа и 5 %-ного раствора кислоты
2)порошка железа и 10 %-ного раствора кислоты
3)стружек железа и 10 %-ного раствора кислоты
4)стружек железа и 5%-ного раствора кислоты
1) Площадь поверхности реагента: Чем больше площадь поверхности реагента, тем больше места для проявления реакции и тем быстрее она будет протекать. При этом, порошок железа и стружки железа обладают разной площадью поверхности, где порошок обладает большей площадью поверхности, чем стружки.
2) Концентрация раствора кислоты: Чем выше концентрация раствора кислоты, тем больше количество активных частиц, готовых к реакции, и тем быстрее она будет протекать. 10% раствор кислоты содержит большее количество кислотных частиц по сравнению с 5% раствором кислоты.
Исходя из этих факторов, мы можем сделать следующие выводы:
1) Если используется порошок железа, то площадь поверхности реагента будет максимальной, независимо от концентрации кислоты. Поэтому, при использовании порошка железа, скорость реакции будет выше, чем при использовании стружек железа.
2) Сравнивая концентрацию кислоты, можно сказать, что 10%-ный раствор кислоты содержит больше активных частиц, готовых к реакции, по сравнению с 5%-ным раствором. Следовательно, при использовании 10%-ного раствора кислоты, скорость реакции также будет выше, чем при использовании 5%-ного раствора кислоты.
Исходя из этих рассуждений, можно сделать вывод, что скорость реакции будет наибольшей при использовании порошка железа и 10%-ного раствора кислоты.