Слиток цинка массой 30 г. обработали серной кислотой. Выделилось 4,4 л водорода. Рассчитайте массовую долю цинка в этом слитке. Группа 1. Сколько граммов соли образуется при смешивании 20 граммов гидроксида натрия с соляной кислотой?
3. Найдите массу оксида алюминия, прореагировав 48 граммов алюминия с кислородом.
4. Рассчитайте массу оксида кальция, когда 43 грамма кальция вступают в реакцию с кислородом.
5. Al → Al2O3 → Al2 (SO4) → Al (OH) 3 → AlCl3 → Al
6. Ca → CaO → Ca (OH) 2 → CaCO3 → Ca (HCO3) 2 → CO2
7. Zn → Zn O → Zn CL2 → Zn (OH) 2

1 вопрос. Для получения гидрооксида взаимодействует активный металл или его оксид с ВОДОЙ 2 вопрос.Как называют основания, в состав которых входит только одна гидроксогруппа? ОДНОСНОВНЫЕ. 3 вопрос.В какой цвет окрасится раствор гидроксида, если к нему добавить финолфталеин? МАЛИНОВАЯ 4 вопрос.Как называется реакция взаимодействия щелочью с водой? НЕЙТРАЛИЗАЦИЯ 5 вопрос. В каком году понятие Основания было впервые введено в химию французским химиком Гийомом Франсуа Руэлем? В ТЫСЯЧА СЕМЬСОТ ПЯТЬДЕСЯТ ЧЕТВЕРТОМ ГОДУ. 6 вопрос. Как называются гидроксиды щелочных, щёлочноземельных металлов? ЩЕЛОЧИ 7 вопрос. Основания, образованные металлами других групп периодической системы в воде не растворяются. НЕРАСТВОРИМЫЕ 8 вопрос. Сколько существует реакций получения гидроксида? ЧЕТЫРЕ 9вопрос.Гидроксиды, которые отдавать в реакциях с другими соединениями как атомы (ионы) водорода, так и гидрокси-группы называются АМФОТЕРНЫМИ. 10 вопрос. Основание состоит из атомов МЕТАЛЛА или иона аммония и гидроксогруппы (-OH).

1)Fe + 6HNO3 → Fe(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O

       Fe0 →  Fe+3  (над →  -3е)    |     |  1
                                                      |  3 |
       N+5 →  N+4  (над → +1е)     |     |   3
Fe - восстановитель
N+5 - окислитель

2)  6KI + K2Cr2O7 + 7H2SO4 → 3I2 + Cr2(SO4)3 + 4K2SO4 + 7H2O
    
         2I- → I20 (над → -2е)          |     |  3
         Cr+6 → Cr+3 (над → +3е)  |  6 |
                                                      |     |  2
       I2 - восстановитель
       Cr+6 - окислитель

3) 4HNO3 → 4NO2 + O2 + 2H2O
      
       N+5 → N+4 (над → +1е)    |    |  4
       2О-2 →  О20 (над  → -4е)  | 4 |
                                                    |    |  1
     N+5 - окислитель
     О-2 - восстановитель