Многие химические реакции уравниваются подбором коэффициентов. Но иногда возникают сложности: количество атомов какого-нибудь элемента в левой и правой частях уравнения никак не удается сделать одинаковым без того, чтобы не нарушить "равновесия" между атомами других элементов.
Чаще всего такие сложности возникают в уравнениях окислительно-восстановительных реакций. Для их уравнивания используют несколько из которых мы пока рассмотрим один – метод электронного баланса.
Напишем уравнение реакции между алюминием и кислородом:
Объяснение:
Многие химические реакции уравниваются подбором коэффициентов. Но иногда возникают сложности: количество атомов какого-нибудь элемента в левой и правой частях уравнения никак не удается сделать одинаковым без того, чтобы не нарушить "равновесия" между атомами других элементов.
Чаще всего такие сложности возникают в уравнениях окислительно-восстановительных реакций. Для их уравнивания используют несколько из которых мы пока рассмотрим один – метод электронного баланса.
Напишем уравнение реакции между алюминием и кислородом:
Al + O2 = Al2O3
A) 2SO2+O2=2SO3
Б) SO3+2KOH=K2SO4+H2O
В) 6NaOH+Al2(SO4)3=3Na2SO4+2Al(OH)3↓
⁺ - ₃⁺ ₂⁻ ⁺ ₂⁻
6Na+6OH+2Al+3SO4=6Na+3SO4+2Al(OH)3↓
⁻ ₃⁺
6OH+2Al=2Al(OH)3↓
Г) Ca+2H2O=Ca(OH)2+H2↑
Д) AlCl3+3AgNO3=3AgCl↓+Al(NO3)3
₃⁺ ⁻ ⁺ ⁻ ³⁺ ⁻
Al+3Cl+3Ag+3NO3=3AgCl↓+Al+3NO3
⁻ ⁺
3Cl+3Ag=3AgCl↓
Е)2HCl+Mg(OH)2=MgCl2+2H2O
⁺ ⁻ ₂⁺ ⁻ ₂⁺ ⁻
2H+2Cl+Mg+2OH=Mg+2Cl+2H2O
⁺ ⁻
2H+2OH=2H2O
оксиды: MgО - оксид магния, MnO2 - оксид марганца (IV), SO3 - оксид серы (VІ), P2O5 - оксид фосфора (V), CaO - оксид кальция
кислоты: H2SO4 - серная кислота
соли: ZnSO4 - сульфат цинка, Ca(NO3)2 - нитрат кальция, Na2CO3 - карбонат натрия, CuCl2 - хлорид меди, Ba(NO3)2 - нитрат бария
основания: Ba(OH)2- гидроксид бария, Fe(OH)3 - гидроксид железа (III),
Объяснение: