Смесь 10 граммов цинка и меди вытесняет 2,24 литра газа из соляной кислоты. Массовая доля меди в смеси (%)​

Дано:

m(p-pa) = 100 g

Ba(NO3)2 - избыток

m(oc.) = 10.12 g

w(Na2CrO4) = ?

Составим уравнение реакции:

Na2CrO4 + Ba(NO3)2 = BaCrO4(осадок) + 2NaNO3

Рассчитаем молярную массу и кол-во моль вещества (BaCrO4)

M(BaCrO4) = 137 + 52 + 4*16 = 253 g/mol

n(BaCrO4) = m(BaCrO4) / M(BaCrO4)

n(BaCrO4) = 10.12 / 253 = 0.04 mol 

В соответствии с уравнением реакции:

n(Na2CrO4) = n(BaCrO4) = 0.04 mol

Молярная масса (Na2CrO4):

M(Na2CrO4) = 2*23 + 52 + 4*16 = 162 g/mol

Масса (Na2CrO4) в растворе:

m(Na2CrO4) = M(Na2CrO4) * n(Na2CrO4) = 162 * 0.04 = 6.48 g 

Массовая доля (Na2CrO4) тогда составит:

w(Na2CrO4) = m(Na2CrO4) / m(p-pa) = 6.48 / 100 = 0.0648

или в процентах: 

w(Na2CrO4) = m(Na2CrO4) / m(p-pa) * 100% = 6.48 / 100 * 100% = 6,48%

0,0648, или 6,48%

1)2Ca+O2=2CaO

2)Ca+H2=CaH2

3)CaO+H2O=Ca(OH)2

4)CaO+H2SO4=CaSO4+H2O(с хлоридами и т.д,тоже кислоту подливаем,только другую)

5)Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O ещё можно вот так Ca(OH)2+H2CO3=CaCO3+2H2O

6)CaCO3 =t= CaO+CO2
CaO + H2O = Ca(OH)2
вопрос некорректен, в одну стадию не получить

7)CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2

8)Ca(HCO3)2 >(нагреваем)>CaCO3+CO2+H2O

9)CaCO3>(нагреваем)>CaO+CO2

10)CO2+CaO=CaCO3

11)Ca+2C=CaC2

12)Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O(чтобы получить сульфаты и т.д также подливаем кислоту,только другую)

13)Ca+2HCl=CaCl2+H2(чтобы получить сульфаты и т.д нужно добавить тоже кислоту,только другую)