Смесь алюминия и магния поместили в раствор едкого натра, при этом выделилось 6.72л водорода.эта же смесь и той же массы из соляной кислоты выделяет 8.96л н2. определить массу исходной !
Со щелочью реагирует только алюминий, так как магний металл, а металлы со щелочами не реагируют. Найдем массу и объём веществ по уравнению: m = M x n m(Al) = 27 г/моль х 2 моль = 54 г V(H2) = 22,4 л/моль х 3 моль = 67,2 л Х г 6,72 л 2Al + 2NaOH + 2H2O =2NaAlO2 + 3H2 54 г 67,2 л Найдем массу алюминия: Х г / 54 г = 6,72 л / 67,2 л m(Al) = 6,72 л х 54 г / 67,2 л = 5,4 г Так как с кислотой взаимодействуют оба металла, то нужно найти сколько водорода выделится в результате каждой реакции, m = M x n m(Al) = 27 г/моль х 2 моль = 54 г V(H2) = 22,4 л/моль х 3 моль = 67,2 л Найдем, какой объм водорода выделился в результате его реакции с алюминием: 5,4 г Х л 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 54 г 67,2 л 5,4 г / 54 г = Х л / 67,2 л V(H2) = 5,4 г х 67,2 л / 54 г = 6,72 л Тогда при взаимодействии кислоты с магнием выделяется: V(H2) = 8,96 л - 6,72 л = 2,24 л Теперь найдем массу магния: m(Mg) = 24 г/моль х 1 моль = 24 г Х г 2,24 л Mg + 2HCl =MgCl2 + H2 24 г 22,4 л Х г / 24 г = 2,24 л / 22,4 л m(Mg) = 2,24 л х 24 г / 22,4 л = 2,4 г Теперь найдем массу смеси: m(смеси) = 5,4 г + 2,4 г = 7,8 г
1. С раствором едкого натра реагирует только алюминий:
2Al + 2NaOH + 6H2O -> 2Na[Al(OH)4] + 3H2
2. С соляной кислотой реагирует и магний, и алюминий:
2Al + 6HCl -> 2AlCl3 + 3H2
Mg + 2HCl -> MgCl2 + H2
2) Находим кол-во вещества водорода, выделившегося водорода в первой реакции:
1. n(H2) = V(H2) : Vm = 6,72 л : 22,4 л\моль = 0,3 моль
3) Находим массу алюминия, при это находим кол-во вещества алюминия:
1. n(Al) = n(H2) = 0,2 моль
2. m(Al) = M(Al) * n(Al) = 27 г\моль * 0,2 моль = 5,4 г
4) Находим общее кол-во вещества:
1. V(общ.) = V2 - V1 = (8,96 - 6,72) л = 2,24 л
2. n(общ.) = V(общ.) : Vm = 2,24 л : 22,4 л\моль = 0,1 моль
5) Находим массу магния:
1. n(Mg) = n(H2) = 0,1 моль
2. m(Mg) = M(Mg) * n(Mg) = 24 г\моль * 0,1 моль = 2,4 г
6) Находим массу всей смеси:
1. m(смесь) = m(Al) + m(Mg) = 5,4 г + 2,4 г = 7,8 г
ответ: m(смеси) = 7,8 г.
Кажется так.
m = M x n
m(Al) = 27 г/моль х 2 моль = 54 г
V(H2) = 22,4 л/моль х 3 моль = 67,2 л
Х г 6,72 л
2Al + 2NaOH + 2H2O =2NaAlO2 + 3H2
54 г 67,2 л
Найдем массу алюминия:
Х г / 54 г = 6,72 л / 67,2 л
m(Al) = 6,72 л х 54 г / 67,2 л = 5,4 г
Так как с кислотой взаимодействуют оба металла, то нужно найти сколько водорода выделится в результате каждой реакции,
m = M x n
m(Al) = 27 г/моль х 2 моль = 54 г
V(H2) = 22,4 л/моль х 3 моль = 67,2 л
Найдем, какой объм водорода выделился в результате его реакции с алюминием:
5,4 г Х л
2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2
54 г 67,2 л
5,4 г / 54 г = Х л / 67,2 л
V(H2) = 5,4 г х 67,2 л / 54 г = 6,72 л
Тогда при взаимодействии кислоты с магнием выделяется:
V(H2) = 8,96 л - 6,72 л = 2,24 л
Теперь найдем массу магния:
m(Mg) = 24 г/моль х 1 моль = 24 г
Х г 2,24 л
Mg + 2HCl =MgCl2 + H2
24 г 22,4 л
Х г / 24 г = 2,24 л / 22,4 л
m(Mg) = 2,24 л х 24 г / 22,4 л = 2,4 г
Теперь найдем массу смеси:
m(смеси) = 5,4 г + 2,4 г = 7,8 г