Смесь безводных сульфата алюминия и хлорида меди (||) растворили в воде и добавили к избытку раствора гидроксида натрия. при этом образовалось 19,6 г. осадка. а если тот же раствор солей добавить к раствору нитрата бария , то выделится 69,9 г. осадка. определите массовую долю сульфата алюминия в исходной смеси.
1) С NaOH будут взаимод-ть и Al2(SO4)3 (считаем, что NaOH доб-ся в кол-ве, не вызывающем обр-ие компл-го иона [Al(OH)4]- либо [Al(OH)6]3-, т.е. вызыв-м только обр-ие осадка Al(OH)3) и CuCl2 в соот-ии с ур-ми р-ий: а) Al2(SO4)3 (M = 342 г/моль) + 6NaOH = 2Al(OH)3 (осадок, M = 78 г/моль) + 3Na2SO4 и б) CuCl2 (M = 135 г/моль) + 2NaOH = Cu(OH)2 (осадок, M = 98 г/моль) + 2NaCl;
2) а осадок при взаимод-ии с р-ом Ba(NO3)2 будет давать только Al2(SO4)3 по р-ии: Al2(SO4)3 + 3Ba(NO3)2 = 2Al(NO3)3 + 3BaSO4 (осадок, M = 233 г/моль), найдем кол-во в-ва и массу Al2(SO4)3: m Al2(SO4)3 = 342*(69.9/233/3) = 34.2 г (0.1 моль);
3) найдем массу Al(OH)3 в смеси осадков, обр-ся в соот-ии с 1): 78*0.1*2 = 15.6 г, след-но 19.6-15.6 = 4 г - это масса Cu(OH2), отсюда масса CuCl2 сос-т (4/98)*135 = 5.5102041 г;
т.о. м.д. Al2(SO4)3 в смеси сос-т 34.2/(34.2+5.5102041) = 0.86124 или 86.124%.