Смесь цинковых и медных опилок обработали избытком разбавленной соляной
кислоты, при этом выделилось 4,48 л (н.у.) водорода. Вычислите объём 20%-ного раствора
серной кислоты (плотностью 1,15 г/мл), необходимого для растворения всего цинка,
содержащегося в исходной смеси.
написать решение + дано
Объяснение:
Дано:
m(oрг.в-ва) = 3 г.
m(CO2) = 4,4 г.
m(H2O) = 2,7 г.
Найти:
Мол.формула в-ва - ?
n(CO2) = m / M = 4,4 / 44 = 0,1 моль M(CO2) = 44 г/моль
n(CO2) : n(C) = 1 : 1 ; n(C) = 0,1 моль
m(C) = n * M = 0,1 * 12 = 1,2 г. M(C) = 12 г/моль
n(H2O) = m / M = 2,7 / 18 = 0,15 моль M(H2O) = 18 г/моль
n(H2O) : n(H) = 1 : 2 ; n(H) = 0,3 моль
m(H) = n * M = 0,3 * 1 = 0,3 г. M(H) = 1 г/моль
Проверим, имелся ли кислород изначально в соединении:
m(O) = m(орг.в-ва) - m(C) - m(H) = 3 - 1,2 - 0,3 = 1,5 г.
Кислород действительно находился в данном соединении.
n(O) = m / M = 1,5 / 16 = 0,09 моль
M(O) = 16 г/моль
n(C) : n(H) : n(O) = 0,1 : 0,3 : 0,09
Делим на меньший показатель и получаем соотношение элементов в соединении:
1 : 3 : 1 CH3O - однако такого вещества не может быть
В таком случае домножаем, начнем с 2:
2 : 6 : 2 - C2H6O2 - такое вещество может быть, например двухатомный спирт - этиленгликоль
ответ: C2H6O2
Дано:
m теор.(C₆H₁₂O₆) = 400 гр
m практ.(C₂H₅OH) = 203 гр
Найти:
η(C₂H₅OH) - ?
1) Запишем уравнение реакций:
C₆H₁₂O₆ (дрожжи) → 2C₂H₅OH + 2CO₂
2) Для начала мы найдем количество вещества глюкозы, а потом этилового спирта:
M(C₆H₁₂O₆) = 12×6+1×12+16×6 = 72+12+96 = 180 гр/моль
n(C₆H₁₂O₆) = m(C₆H₁₂O₆)/M(C₆H₁₂O₆) = 400 гр / 180 гр/моль ≈ 2,22 моль ⇒ n(C₂H₅OH) = 2n(C₆H₁₂O₆) = 2 × 2,22 моль = 4,44 моль
3) Далее мы находим массу этилового спирта теоретического:
M(C₂H₅OH) = 12×2+1×5+16+1 = 24+5+17 = 46 гр/моль
m теор.(C₂H₅OH) = n(C₂H₅OH) × M(C₂H₅OH) = 4,44 моль × 46 гр/моль = 204,24 гр
4) Теперь находим процент выхода продукта:
η(C₂H₅OH) = m практ.(C₂H₅OH) / m теор.(C₂H₅OH) × 100% = 203 гр/204,24 гр × 100% ≈ 0,9939 × 100% ≈ 99,39%
ответ: η(C₂H₅OH) = 99,39%