В
Все
М
Математика
О
ОБЖ
У
Українська мова
Д
Другие предметы
Х
Химия
М
Музыка
Н
Немецкий язык
Б
Беларуская мова
Э
Экономика
Ф
Физика
Б
Биология
О
Окружающий мир
Р
Русский язык
У
Українська література
Ф
Французский язык
П
Психология
А
Алгебра
О
Обществознание
М
МХК
В
Видео-ответы
Г
География
П
Право
Г
Геометрия
А
Английский язык
И
Информатика
Қ
Қазақ тiлi
Л
Литература
И
История
rudnevskaya2004
rudnevskaya2004
12.09.2022 10:28 •  Химия

Смесь двух изомерных спиртов с неразветвленным углеродным скелетом обработали избытком подкисленного раствора дихромата калия. Масса органических продуктов окисления (выход реакции 100%) оказалась равна массе исходных спиртов, а одним из продуктов был пентанон-2. 1) Установите качественный и количественный (в % по массе) состав исходной и конечной смесей. 2) Какие органические вещества образуются, если исходную смесь спиртов сначала нагреть с концентрированной серной кислотой до 200°C, а затем образовавшиеся органические продукты обработать

Показать ответ
Ответ:
Liliii87644
Liliii87644
11.01.2023 11:55
150г      150г                        Хл
2HCl + Na₂CO₃ = 2NaCl + CO₂ + H₂O

M(2HCl) = 73 г/моль
M(Na₂CO₃) = 106 г/моль
Vm(CO₂) = 22,4 л/моль

150 - 100%
   Z  - 30%          Z = ( 150 * 30 ) / 100 = 45 г - безводной HCl

т.к. данные растворов для Na₂CO₃ и HCl совпадают, то масса безводной соли Na₂CO₃ = 45 г 

т.к. нам известны два исходный вещества, то нужно определить какое вещество находится в избытке, а какое в недостатке. Для этого разделим полученные(безводные) массы веществ на их малярные массы ( m / M )
45 / 73 = 0,62   - избыток вещества
45 / 106 = 0,42 - недостаток вещества

Значит объём водорода будем считать по веществу в недостатке.
Почему именно считают по веществу в недостатке? Потому что для проведения реакции не возможно с огромной точностью отмерить нужное количество веществ (всегда какого-нибудь вещества капнут в пробирку больше чем нужно) следовательно в процессе реакции одного вещества окажется больше чем нужно, по этому оно будет в недостатке. 
Например если бы мы взяли 10 мл раствора HCl и 2 л 
раствора Na₂CO₃ то, понятно что после того как реакция закончится у нас еще останется большое количество не затраченого раствора Na₂CO₃ отсюда и мы не можем использовать избыток вещества для расчётов.

45 / 106 = X / 22,4           Х = ( 45 * 22,4 ) / 106 = 9,51 л - выделилось                                                                                                       водорода
0,0(0 оценок)
Ответ:
Johhn1
Johhn1
22.09.2021 04:51
А) KNO3 <=> K(+) + NO3(-) - средняя соль (образована сильной щелочью и сильной кислотой)
К2СO3 <=> 2K(+) + CO3(2-) - основная соль (образована сильной щелочью и слабой кислотой)
МgCL2 <=> Mg(2+) + 2Cl(-) - кислая соль (образована слабым основанием и сильной кислотой)
Ba(OH)2 <=>Ba(2+) + 2OH(-) - основание.
HI<=>H(+) + I(-) - кислота.
б) МgSO4 <=> Mg(2+) + SO4(2-) - кислая соль
HBr<=>H(+) + Br(-) - кислота.
CaCL2 <=> Ca(2+) + 2Cl(-) - кислая соль
KOH <=>K(+) + OH(-) - основание.
Fe2(SO4)3 <=> 2Fe(3+) + 3SO4(2-) - кислая соль
в) Fe2(SO4)3 <=> 2Fe(3+) + 3SO4(2-) - кислая соль
МgCL2 <=> Mg(2+) + 2Cl(-) - кислая соль
H3РО4<=>H(+) + Н2РО4(-) - кислота. - первая ступень диссоциации
H3РО4<=>2H(+) + НРО4(2-) - кислота. - вторая ступень диссоциации
H3РО4<=>3H(+) + РО4(3-) - кислота. - третья ступень диссоциации
Соответственно имеет и три константы диссоциации.
CH3COONa <=> Na(+) + CH3COO(-) - основная соль
Sr(ОН) 2<=> -малорасворимое вещество.
г) KMnO4<=>K(+) + MnO4(-) - основная соль
HClO4<=>H(+) + СlО4(-) - кислота
KClO3 <=>K(+) + СlО3(-) - средняя соль
КClO4<=>К (+) + СlО4(-) - средняя соль
CH3COONH4 <=> NH4(+) + CH3COO(-) - средняя соль (слабая кислота и слабое основание)
CsOH <=>Cs(+) + OH(-) - основание.
0,0(0 оценок)
Популярные вопросы: Химия
Полный доступ
Позволит учиться лучше и быстрее. Неограниченный доступ к базе и ответам от экспертов и ai-bota Оформи подписку
logo
Начни делиться знаниями
Вход Регистрация
Что ты хочешь узнать?
Спроси ai-бота