Смесь из порошков алюминия и карбоната натрия масса 35г сплавляют в открытом тигле в атмосфере кислорода. определите массовые доли веществ в полученной смеси, если ее масса после сплавнения стала равна 37,9г.
У атома фосфора,порядковый номер 15,протонов 15,электронов 15,нейтронов 16, на внешнем энергетическом уровне находится 5 электронов,конфигурация 3s2 3p3/ электроотрицательность равна 2,1,если сравнивать с натрием-щелочным металлом в начале периода с электротрицательностью меньше 1,то можно сказать,что фосфор имея при одиноковом количестве орбиталей,энергетических уровней с натрием в результате атомного сжатия в периоде слева направо,будет проявлять неметаллические свойства притягивать к себе электроны других атомов и может образовывать и ковалентные неполярные связи-красный,белый фосфор Р4,ковалентные полярные в соединении с кальцием 3Са+ 2Р= Са 3 Р2 и ионные в соединении с хлором Са+ Cl2=Са Сl2 есть правило- если разность по электроотрицательности элементов менее 0,4,то связь ковалентная неполярная (при условии её образования за счет обобществления электронов) если разность от 0,4 до 1,7- ковалентная полярная если разность по электроотрицательности более 1,7- то ионная В соединении гидроксид кальция Са(ОН)2- связь между кальцием и гидроксильной группой ионная
Mg⁰ -2e -> Mg⁺² |4 |2 восстановитель, окисление
O₂⁰ +2e*2 -> 2O²⁻ |2 |1 окислитель, восстановление
MgO + 2HCl = MgCl₂ + H₂O
MgCl₂ + 2NaOH = Mg(OH)₂↓ + 2NaCl
Mg(OH)₂↓ → MgO + H₂O
MgO + 2HCl = MgCl₂ + H₂O
MgO + 2H⁺ + 2Cl⁻ = Mg²⁺ + 2Cl⁻ + H₂O
MgO + 2H⁺ = Mg²⁺ + H₂O
Ca + 2H₂O = Ca(OH)₂ + H₂↑
Ca⁰ -2e -> Ca⁺² |2 |1 восстановитель, окисление
2H⁺ +1e*2 -> H₂⁰ |2 |1 окислитель, восстановление
Ca(OH)₂ + 2HCl = CaCl₂ + 2H₂O
CaCl₂ + Na₂CO₃ = CaCO₃↓ + 2NaCl
CaCO₃ → CaO + CO₂↑
CaO + H₂O = Ca(OH)₂
CaO + H₂O = Ca²⁺ + 2OH⁻
2Al + 6HCl = 2AlCl₃ + 3H₂↑
Al⁰ -3e -> Al⁺³ |2 восстановитель, окисление
2H⁺ +1e*2 -> H₂⁰ |3 окислитель, восстановление
AlCl₃ +3AgNO₃ = Al(NO₃)₃ + 3AgCl↓
Al(NO₃)₃ + 3NaOH = Al(OH)₃↓ + 3NaNO₃
2Al(OH)₃↓ → Al₂O₃ + 3H₂O
Al₂O₃ + 2NaOH = 2NaAlO₂ + H₂O
Al₂O₃ + 2Na⁺ + 2OH⁻ = 2Na⁺ + AlO₂⁻ + H₂O
Al₂O₃ + 2OH⁻ = AlO₂⁻ + H₂O
2Al + 3O₂ = 2Al₂O₃
Al⁰ -3e -> Al⁺³ | 4 восстановитель, окисление
O₂⁰ +2e*2 -> 2O⁻² | 3 окислитель, восстановление
Al₂O₃ + 2KOH + 3H₂O = K[Al(OH)₄]
2K[Al(OH)₄] + H₂S = 2Al(OH)₃ + K₂S
Al(OH)₃ + 3HCl = AlCl₃ + 3H₂O
Al(OH)₃ + 3H⁺ = Al³⁺ + 3H₂O
электроотрицательность равна 2,1,если сравнивать с натрием-щелочным металлом в начале периода с электротрицательностью меньше 1,то можно сказать,что фосфор имея при одиноковом количестве орбиталей,энергетических уровней с натрием в результате атомного сжатия в периоде слева направо,будет проявлять неметаллические свойства притягивать к себе электроны других атомов и может образовывать и ковалентные неполярные связи-красный,белый фосфор Р4,ковалентные полярные в соединении с кальцием
3Са+ 2Р= Са 3 Р2 и ионные в соединении с хлором
Са+ Cl2=Са Сl2
есть правило- если разность по электроотрицательности элементов менее 0,4,то связь ковалентная неполярная (при условии её образования за счет обобществления электронов)
если разность от 0,4 до 1,7- ковалентная полярная
если разность по электроотрицательности более 1,7- то ионная
В соединении гидроксид кальция Са(ОН)2- связь между кальцием и гидроксильной группой ионная