Смесь карбонатов железа (ii) и бария прокалили до разложения. при этом было получено 33.6 л (при н.у.) углекислого газа. образовавшуюся смесь окислов обработали серной кислотой, в результате в осадок выпало 116.5 г осадка. напишите уравнения протекающих реакций и рассчитайте состав исходной смеси карбонатов (в граммах и процентах по массе).
2SO2+O2=2SO3
H2s+o2=so2+h2
4Nh3+5o2=4NO+6H2O
2)V=22,4*n, n=m/M
M(o2)=32
n=16/32=0,5
V=22,4*0,5=11,2
3)Промышленный получения аммиака основан на прямом взаимодействии водорода и азота (процесс Габера) :
N2(г) + 3H2(г) ↔ 2NH3(г) + 45,9 кДж
Реакция происходит с выделением тепла и понижением объёма. Следовательно, исходя из принципа Ле-Шателье, реакцию следует проводить при возможно низких температурах и при высоких давлениях — тогда равновесие будет смещено вправо. Однако скорость реакции при низких температурах ничтожно мала, а при высоких увеличивается скорость обратной реакции. Проведение реакции при очень высоких давлениях требует создания специального, выдерживающего высокое давление оборудования, а значит и больших капиталовложений. Кроме того, равновесие реакции даже при 700 °C устанавливается слишком медленно для практического её использования. Применение катализатора (пористое железо с примесями Al2O3 и K2O) позволило ускорить достижение равновесного состояния.
Для данной реакции уравнение будет иметь следующий вид:
v=ķ*C³(A)*C¹(B)
а) при увеличении концентрации вещества А в 3 получим увеличение скорости реакции v=ķ*3³*1¹=27
б) при снижении концентрации вещества В в 2 раза скорость реакции также сокращается в 2 раза
v=ķ*1³*1/2¹=0,5
в) если концентрацию обоих веществ увеличить в 2 раза, то скорость реакции увеличится в 16 раз.
v=ķ*2³*2¹=16
г) влияние давления на скорость реакции определяется законом действующих масс с использованием уравнения Менделеева-Клапейрона.
р*V=n*R*T, С=n/V, C=p/R*T
Подставляем в закон действующих масс и получаем
v=ķ*(3/R*T)³*(3/R*T)¹=81.
Скорость реакции увеличится в 81 раз.