Смесь массой 20 г, состоящую из сульфата бария, фосфата кальция, карбоната кальция и фосфата натрия, растворили в воде. масса неравстворившейся в воде части смеси стала равной 18 г. при действии на неё соляной кислоты выделился газ, и масса нерастворившегося осадка составила 8г. при действии на этот осадок избытком раствора серной кислоты масса осадка увеличилась до 9.58 г. определить количественный состав смеси (по массе)

Объяснение:

4.

                  1)                     2)                3)

а) CH₃-CH₃ → CH₃-CH₂-Cl → CH₂=CH₂ → HO-CH₂-CH₂-OH

1) CH₃-CH₃ + Cl₂ (hv - свет) → CH₃-CH₂-Cl + HCl

2) CH₃-CH₂-Cl + KOH (спирт) → CH₂=CH₂ + KCl + H₂O

3) 3CH₂=CH₂ + 2KMnO₄ + 4H₂O → 3HO-CH₂-CH₂-OH + 2MnO₂↓ + 2KOH

                                1)                           2)              3)               4)                     б) HO-CH₂-CH₂-OH → Cl-CH₂-CH₂-Cl → CH≡CH → CH₃-CH₃ →

                    5)                      6)                7)

CH₃-CH₂-Cl → CH₃-CH₂-OH → CH₂=CH₂ → HO-CH₂-CH₂-OH

1) HO-CH₂-CH₂-OH + 2HCl → Cl-CH₂-CH₂-Cl + 2H₂O

2) Cl-CH₂-CH₂-Cl → CH≡CH + 2HCl

3) CH≡CH + 2H₂ → CH₃-CH₃

4) CH₃-CH₃ + Cl₂ → CH₃-CH₂-Cl + HCl

5) CH₃-CH₂-Cl + H₂O → CH₃-CH₂-OH + HCl

6) CH₃-CH₂-OH → CH₂=CH₂ + H₂O

7) 3CH₂=CH₂ + 2KMnO₄ + 4H₂O → 3HO-CH₂-CH₂-OH + 2MnO₂↓ + 2KOH

Объяснение:

Для начала определим окислитель и восстановитель:

Hf⁰ -4e⁻ ---> Hf⁴⁺  - восстановитель   4               3

                                                                      12

N⁵⁺ + 3e⁻ ---> N²⁺ - окислитель           3               4

Таким образом, перед гафнием будет стоять коэффициент 3, перед азотом - 4:

3Hf + HCl + 4HNO₃ = 3HfCl₄ + 4NO + H₂O

Уравняем хлор:

3Hf + 12HCl + 4HNO₃ = 3HfCl₄ + 4NO + H₂O

Уравняем водород:

3Hf + 12HCl + 4HNO₃ = 3HfCl₄ + 4NO + 8H₂O

Сосчитаем кол-во кислорода. Если справа и слева количество атомов кислорода будет одинаковым, коэффициенты расставлены верно:

4*3 = 4 + 8

12 = 12

Таким образом, коэффициенты расставлены верно