Смесь массой 25 г,состоящую из меди и оксида меди (2) обработали избытком концентрированной азотной кислоты. При этом был собран газ объемом 1,6 дм3 (н.у.) рассчитайте массовые доли веществ в исходной смеси

ответ:  1). 7,5 г 2).  17,5г   3). 85г  4).   21%

Объяснение:

Дано:

m1(р-ра BaCI2) = 75г

ω(BaCI2 ) =10%

m2 (BaCI2 )=10г

Найти:

ω2(BaCI2 ) -?  

Mассовая доля растворенного вещества = Mассе растворенного вещества / Масса раствора *100%          

ω = m р.в-ва/ m р-ра*100%    

m р.в-ва=m р-ра*ω/100%

m р.в-ва=75*10/100=7,5г

m2 р.в-ва= 7,5г+ 10г=17,5г

m р-ра= m р.в-ва+ m растворителя(Н2О)

m р-ра=75г+10г=85г

ω = m р.в-ва/ m р-ра*100%    

ω2(BaCI2)=17,5г/85*100%=21%

ответ: 21%

1. 7,5 г 2.  17,5г   3. 85г  4.21%

Дано:

m(NH₄Cl) = 107 г

Сн(NH₄OH) = 0,5н или 0,5 моль/л

Найти:

V(p-pa NH₄OH)-?

Объяснение:

Эквивалентная концентрация или нормальность - отношение числа эквивалентов растворенного в-ва к объему р-ра.

n(NH₄Cl) = m/M = 107 г/53,5 г/моль = 2 моль

Вначале найдем кол-во аммиака. Составляем УХР:

NH₄Cl + NaOH = NaCl + NH₃ + H₂O

Из УХР видно, что n(NH₃) = n(NH₄Cl)

n(NH₃) = 2 моль

NH₃ + H₂O = NH₄OH

n(NH₄OH) = n(NH₃)

Фактор эквивалентности NH₄OH = 1

Cн = n(NH₃)/V(p-pa)

V(p-pa) = n(NH₃)/Cн = 2 моль/0,5 моль/л = 4 л

ответ: 4 л