Смесь меди и оксида меди массой 20 г прореагировала с водородом, объемом 4,48 л (н.у.). Определите массовую долю меди в исходной смеси

Составляем уравнение реакции: BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCL
теперь найдем ню(обозначу за N) по формуле: N=масса*молярную массу
Найдем молярную массу веществ: М BaCl2=137+2*35,5=208(г/моль)
                                                       М H2SO4=2+32+16*4=98(г/моль)
Находим ню: N BaCl2=20,8/208=0,1(моль)
                     N H2SO4=9,8/98=0,1(моль)
Здесь у нас равное количество молей, значит решаем относительно любого из этих веществ. Я решала относительно H2SO4
Нам нужно найти массу BaSO4, ищем по формуле: m=NM
N BaSO4 также будет равно 0,1 моль, теперь нужно найти молярную массу получившейся соли
M BaSO4=137+32+16*4=233(г/моль)
Осталось подставить. m BaSO4=233*0,1=23,3(г)
ответ:23,3 г

ответ:m(NH3)=330.6763,m(NaCl)=1103.778.

Объяснение:

Дано:

m(Na2CO3)=1000 кг;

Реакция

Получение кальцинированной соды из аммиака и хлорида натрия в промышленности происходит в два этапа:

2NaHCO3(t)=Na2CO3+H2O+CO2;

n(Na2CO3)=m(Na2CO3)/M(Na2CO3)=1000/106=9.434 кмоль;

Согласно уравнению химической реакции:

n(Na2CO3)=2∙n(NaHCO3)=9.43∙2=18.868 кмоль;

m(NaHCO3)=1584.912 кг;

NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3+NH4Cl;

Согласно уравнению химической реакции:

n(NaHCO3)=1584.912/84=18.868 кмоль;

n(NaHCO3)=n(NH3)=n(NaCl)

m(NaCl)=n(NaCl)∙M(NaCl)=18.868∙58.5=1103.778 кг;

m(NH3)теор=n(NH3)∙M(NH3)=18.868∙17=320.756 кг;

Потери аммиака составляют 3%, отсюда масса необходимого аммиака для реакции:

m(NH3)=m(NH3)теор∙100/(100-3)=330.6763 кг;