Смесь метана и этилена массой 24 г занимает объём 34дм^3 при 273 с и давлении 160 кпа. к смеси добавили водород массой 2,00 г и пропустили над катализатором. плотность полученной на выходе газовой смеси стала равной 0,645 г/дм^3 при н. у. , и она не обесцвечивает бромную воду.
а) рассчитайте плотность исходной газовой смеси при н. у.
б) воздух какой массы, содержащий 21% по объёму кислорода, необходим для полного сжигания исходной смеси массой 100г ?
1.Расставим степени окисления элементов:
Al° + Br₂° ---> Al⁺³Br₃⁻¹ (степени окисления расставлены вверху элементов)
2.Составляем схему перехода электронов,без учета индексов:
Al° -3e --> Al⁺³ I1 -восстановитель,окисление
Br⁰ +1e -->Br⁻¹ I3 -окислитель,восстановление
3.Т.к мы не учитывали индексы,то начинаем расставлять с левой стороны:
Al + 3Br₂ --->AlBr₃
4.Теперь уравняем полностью наше уравнение:
С левой стороны получилось 3*2=6(Br),а с правой 3(Br),следовательно,дамножаем всю правую часть на 6÷3=2 и получаем:
Al + 3Br₂ --->2AlBr₃
Теперь уравниваем алюминий.С левой стороны 1(Al),а с правой 2(Al),дамножаем алюминий с левой стороны на 2÷1=2.И получаем конечный результат:
2Al + 3Br₂ --->2AlBr₃
р.Замещения:
с галогенами Cl2, I2, Br2(галогенирование) на свету (hn (аш-ню))
CH3-CH(CH3)-CH(CH3)-CH3 + Cl2 -(hn)-> CH3-CH(CH3)-(CH3)C(Cl)-CH3 + HCl
c азотной кислотой HNO3 (нитрование) в присутствии серной кислоты (катализатор)
CH3-CH(CH3)-CH(CH3)-CH3 + HO-NO2 -(H2SO4)->CH3-(CH3)C(NO2)-CH(CH3)-CH3 + H2O
р.Окисления (горения) с O2
2C6H14 +19O2 -t-> 12CO2 + 14H2O
р.Разложения (полное разложение) при катализаторе фосфоре P
С6H14 -P+t-> 6C(сажа, копоть) + 7H2
крекинг (расщепление) только для метана
дегидрирование (отщепление H2) водород уходит/приходит на катализаторах Ni, Pt. Pd
CH3-CH(CH3)-CH(CH3)-CH3 -Ni->CH3-(CH3)C=C(CH3)-CH3
Изомеризация - получение изомера вещества. Изомеры это вещества имеющие одинаковую молекулярную формулу, но разное химическое строение.
Т.е изомерами 2,3-диметилбутана будут являться: 3-метилпентан, 2,2-диметилбутан, 2-метилпентал, n-гексан и др.