Смесь метана и этилена в которой число атамов водорода в 3 раза больше числа атомов углерода пропустили через склянку с бромной водой при этом масса склянки увеличилась Сколько литров газообразного хлора потребуется для полного хлорования оставшегося газа
- Na2O: у этого соединения находятся 2 иона натрия (Na+) и один оксидный ион (O2-), между которыми существует ионная связь. Следовательно, молекулярной решетки у Na2O нет.
- SiO2: у этого соединения один атом кремния (Si) связан с двумя атомами кислорода (O), образуя кремний-кислородную сеть с ковалентной связью. Таким образом, SiO2 имеет молекулярную решетку.
- CaF2: здесь один ион кальция (Ca2+) связан с двумя ионами фторида (F-), образуя ионную решетку. Молекулярной решетки у CaF2 нет.
- NH3: в этом соединении азот (N) связан с тремя водородными атомами (H), образуя молекулу аммиака. NH3 имеет молекулярную решетку.
Ответ: Молекулярную решетку имеют SiO2 и NH3.
4) Кристаллическая решетка хлорида кальция (CaCl2) является ионной. В ней один ион кальция (Ca2+) связан с двумя ионами хлорида (Cl-).
Ответ: Ионная.
5) Вещества, обладающие твердостью, тугоплавкостью и хорошей растворимостью в воде, как правило, имеют ионную кристаллическую решетку.
Ответ: Ионная.
6) При соединении атомов одного и того же химического элемента образуется ковалентная связь.
Ответ: Ковалентная неполярная.
7) Вещества с атомной кристаллической решеткой обычно являются очень твердыми и тугоплавкими.
Ответ: Очень твердые и тугоплавкие.
8) Электронная пара в молекуле HBr смещена к атому Br.
Ответ: Смещена к атому Br.
9) Вещество молекулярного строения - O2.
Ответ: O2.
10) Кристаллическая решетка алмаза является атомной.
Ответ: Атомная.
11) Кристаллическая решетка гидроксида калия (KOH) является ионной. Один ион калия (K+) связан с одним ионом гидроксида (OH-).
Ответ: Ионная.
12) Кристаллическая решетка хлороводородной кислоты (НCl) является молекулярной. В этом соединении одна молекула кислоты связана с другой через водородные связи.
Ответ: Молекулярная.
13) Кристаллическая решетка железа является металлической.
Ответ: Металлическая.
14) Вид частиц в узлах молекулярной решетки - молекулы.
Ответ: Молекулы.
15) Вид частиц в узлах ионной решетки - ионы.
Ответ: Ионы.
16) Формула вещества, образованного ковалентной неполярной связью - СО2.
Ответ: СО2.
17) Формула вещества, образованного ковалентной полярной связью - SО2.
Ответ: SО2.
18) Формула вещества, образованного металлической связью - С.
Ответ: С.
19) Химическая связь в соединении углерода с элементом, электронная формула внешнего электронного слоя которого 3s23p5, является ковалентной полярной.
Ответ: Ковалентная полярная.
20) Формула вещества, имеющего молекулярную кристаллическую решетку в твердом состоянии - СН3ОН.
Ответ: СН3ОН.
21) Ионную кристаллическую решетку имеют NH4NO3 и N2.
Ответ: N2 и NH4NO3.
22) Тройная связь имеется в молекуле оксида углерода (IV).
Ответ: Оксида углерода (IV).
23) Установим соответствие между формулой частицы и числом общих электронных пар в ней:
- Н2О: третья формула, три общие электронные пары.
- NH3: вторая формула, две общие электронные пары.
- N2: четвертая формула, четыре общие электронные пары.
- СО2: первая формула, одна общая электронная пара.
Ответ:
а) Н2О - три общие электронные пары.
б) NH3 - две общие электронные пары.
24) Молекулярные формулы соединений:
- Хлорида натрия: NaCl
- Бензола: C6H6
- Алмаза: C
25) Электронные формулы для атомов или ионов:
- Na: 1s2 2s2 2p6 3s1
- P-3: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
- Fe2+: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6
- N: 1s2 2s2 2p3
- S6+: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d6 5s2
26) Структурные формулы для молекул:
- АlCl3:
Cl
|
Al —Cl
|
Cl
- CH4:
H
|
H—C—H
|
H
27) Молекулярные формулы соединений:
а) железа Fe(II) с серой S(II): FeS
б) железа Fe(III) с кислородом: Fe2O3
Чтобы различить содержимое пробирок по физическим и химическим свойствам этих соединений, мы можем провести следующие эксперименты и тесты:
1. Определение физических свойств:
- Внешний вид и цвет: Рассмотрите пробирки и обратите внимание на цвет и прозрачность содержимого. Этанол обычно бесцветный и прозрачный, глицерин - без цвета или немного желтый, а раствор фенола может быть разнообразных цветов, начиная от безцветного до темно-коричневого.
- Запах: Постепенно открывайте крышки пробирок и попробуйте уловить запахи. Этанол имеет спиртовой запах, глицерин имеет слабый сладковатый запах, а фенол может иметь сильный и острый запах.
- Температура плавления и кипения: Если у вас есть доступ к термометру, можно измерить температуру, при которой каждое соединение переходит из твердого в жидкое состояние (температура плавления) и при которой оно переходит в газообразное состояние (температура кипения). Этанол плавится при -114 градусах Цельсия и кипит при 78 градусах Цельсия, глицерин плавится при 18 градусах Цельсия и кипит при 290 градусах Цельсия, а фенол плавится при 43 градусах Цельсия и кипит при 182 градусах Цельсия.
2. Определение химических свойств:
- Растворимость в воде: Добавьте небольшое количество каждого вещества в отдельные пробирки с водой и наблюдайте, растворится ли оно или нет. Этанол и глицерин легко растворяются в воде, в то время как фенол не очень хорошо растворяется и может оставаться в виде искаженных капель на поверхности воды.
- Реакция с уксусной кислотой: Добавьте несколько капель уксусной кислоты к каждому соединению в отдельных пробирках и наблюдайте, происходит ли химическая реакция. Этанол и фенол будут реагировать с уксусной кислотой, проявляя образование пузырьков газа или изменения цвета, тогда как глицерин не будет проявлять реакцию.
- Окисление: Поставьте менеджеры с горелкой и подложкой из ватмана. Протяните над горящей подложкой палочку с химическим веществом. Щипать исследуемые вещества концами палочки. Если вещество оксилировано - появится пламя.
Надеюсь, эти эксперименты помогут вам узнать, как различить содержимое пробирок по физическим и химическим свойствам.