Смесь метиламина и паров метанола сожгли в избытке O2. Полученный газ пропустили через раствор NaOH и получили 4,24 г средней соли и 13, 44г кислой соли. Объём не поглотившенося газа 1, 232 дм кубических. Найдите массовые доли веществ в исходной смеси
Объяснение:
При взаимодействии водных растворов хлорида железа (III) и карбоната калия (FeCl3 + K2CO3 = ?) образуются осадок ржаво-коричневого цвета – гидроксид железа (III), средняя соль хлорид калия и выделяется углекислый газ.
В результате действия на хлорид железа (III) разбавленного раствора гидроксида натрия происходит образование осадка гидроксида железа (III) ржаво-коричневого цвета:
Гидроксид железа (III) существует только в виде кристаллогидратов и представляет собой кристаллы кубической сингонии красно-коричневого цвета. Они не растворяются в воде, но образуют с ней коллоидные растворы.
Разбавленные кислоты быстро растворяют свежеосажденный Fe(OH)_3, причем в результате реакции получаются соответствующие соли трехвалентного железа.
Основной получение гидроксида железа (III) – это действие разбавленных растворов щелочей на растворимые соли железа (III):
Гидроксид железа проявляет амофтерные свойства, т.е. реагирует и с кислотами, и со щелочами.
1. FeSO4 + 2NaOH => Fe(OH)2 + Na2SO4
Fe (2+) + SO4 (2-) + 2Na (+) + 2OH (-) => Fe(OH)2 + 2Na (+) + SO4 (2-)
Fe (2+) + 2OH (-) => Fe(OH)2
2. реакция не проходит, нет осадка, воды, или газа.
3. FeSO4 + K2CO3=> FeCO3 + K2SO4
Fe (2+) + SO4 (2-) + 2K (+) + CO3 (2-) => FeCO3 + 2K (+) + SO4 (2-)
Fe (2+) + CO3 (2-) => FeCO3
4. NaOH + HCl => NaCl + H2O
Na (+) + OH (-) + H (+) + Cl (-) => Na (+) + Cl (-) + H2O
OH (-) + H (+)=> H2O
5. реакция не проходит.
6. 2HCl + K2CO3 => 2KCl + H2CO3
2HCl + K2CO3 => 2KCl + H2O + CO2
2H (+) + 2Cl (-) + 2K (+) + CO3 (2-) => 2K (+) + 2Cl (-) + H2O + CO2
2H (+) + CO3 (2-) => H2O + CO2