Смесь мрамора и малахита массой 4,42 г прокалили, при этом остался нелетучий остаток массой 2,72 г. определите массовую долю карбонатов в смеси. предложите получения кальция в чистом виде из исходной смеси.
Примем массу карбоната кальция за х г, а массу оксида кальция (твердый остаток) за у г х г у г CaCO3 => CaO + CO2 100 г 56 г
(4,42-х) г (2,72-у) г (СuOH)2CO3 => 2CuO + CO2 + H2O 222 г 160 г Составляем систему уравнений х/100=у/56 (4,42-х)/222=(2,72-у)/160 Решив систему, получим, что х=m(CaCO3)=2.9 г m(CuOH)2CO3) = 4.42 г - 2,9 г = 1,52 г ω(СaCO3) = 2,9 г/4,42 г *100% = 65,61% ω(CuOH)2CO3) = 1,52 г/4,42 г*100% = 34,39% Чтобы получить кальций в чистом виде, необходимо получить растворимую в воде соль кальция, а из нее путем электролиза расплава хлорида кальция получить кальций. CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 CaCl2 =электролиз=> Ca + Cl2
х г у г
CaCO3 => CaO + CO2
100 г 56 г
(4,42-х) г (2,72-у) г
(СuOH)2CO3 => 2CuO + CO2 + H2O
222 г 160 г
Составляем систему уравнений
х/100=у/56
(4,42-х)/222=(2,72-у)/160
Решив систему, получим, что х=m(CaCO3)=2.9 г
m(CuOH)2CO3) = 4.42 г - 2,9 г = 1,52 г
ω(СaCO3) = 2,9 г/4,42 г *100% = 65,61%
ω(CuOH)2CO3) = 1,52 г/4,42 г*100% = 34,39%
Чтобы получить кальций в чистом виде, необходимо получить растворимую в воде соль кальция, а из нее путем электролиза расплава хлорида кальция получить кальций.
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2
CaCl2 =электролиз=> Ca + Cl2