Смесь некоторого кристаллогидрата x и галогенида y массой 5.5 г растворили в воде и полученный голубой раствор разделили на две равные части.

к первой части добавили избыток раствора иодида калия, при этом образовался желтоватый осадок, а раствор приобрёл бурую окраску. при дальнейшем добавлении тиосульфата натрия часть осадка растворилась, пропала бурая окраска раствора и остался осадок вещества a белого цвета массой 0.955 г.

вторую часть исходного раствора подвергли электролизу до тех пор, пока на катоде не начал выделяться газ. для этого понадобилось пропускать ток силой 3.86 а в течение 500 с, а масса катода возросла на 1.4 г. на аноде при этом выделялся бесцветный газ b плотностью при н.у. 1.43 г/л.

если взять исходную смесь x и y и постепенно нагреть, то она сначала теряет часть массы, а при более сильном нагревании чернеет и выделяет смесь бурого газа c и газа b с плотностью смеси по неону 2.16.

пишем 2 уравнения реакции:

1)mno2+4hcl> mncl2+cl2+2h2o

2)c6h6+3cl2> c6h6cl6

для начала узнаем массу cl2,который участвовал во второй реакции.но для этого узнаем массу бензола.формула : m=p*v(p-плотность)

m(c6h6)=9,75 мл*0,8г/мл=7,8 г

  c6h6+3cl2> c6h6cl6

по уравнению реакции мы видим что v(c6h6)=3v(cl2)

найдём v(c6h6)=m/m= 7,8/78=0,1моль

значит v(cl2)=v(c6h6)/3=0,1/3=0,03 моль(примерно)

найдём m(cl2)=v*m=0,03*71=2,13 г

тепень по первому уравнению реакции найдём массу оксида марганца(4)

  x г                                 2,13 г

  mno2+4hcl> mncl2+cl2+2h2o

m=87г/моль                   71г/моль

m=87 г                           71 г

пропорция: x/87=2,13/71

=> x=87*2,13/71=2,61 г

ответ: 2,61 г 

Общим методом определения углерода и водорода в органических соединениях является окисление веществ оксидом двухвалентной меди. При этом углерод окисляется до углекислого газа, а водород – до воды. Оксид меди (II) восстанавливается до меди или до оксида одновалентной меди, имеющих красный цвет:

С23Н48 + 70СuО = 23СО2 + 24Н2О + 70Сu

С23Н48 + 140СuО = 23СО2 + 24Н2О + 70Сu2O

Углекислый газ обнаруживают при известковой воды. Известковая вода мутнеет от углекислого газа.

Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O

Воду обнаруживают безводным сульфатом меди (II). Под действием воды белый сульфат меди (II) переходит в голубой кристаллогидрат - медный купорос:

CuSO4 + 5H2O = CuSO4•5H2O

Объяснение:

вот так это решается)