Смесь порошков меди i алюминия массой 10 г обработали избытком раствора щелочи, при этом выделился газ Объем 3,36 л .Н.айдите состав смеси в массовых частках.

Относительная молекулярная масса складывается из относительных атомных масс элементов в зависимости от их количества атомов.
Итак, Относительные атомные массы элементов вы берёте из таблицы Д.И. Менделеева, число атомов узнаете по формуле (индекс у элемента).
Разбираем ваш пример:
формула Cu₂O. Значит входит 2 атома меди (Cu) и 1 атом кислорода (О)
Каждый атом меди имеет относит. атомный вес = 64, но их два... поэтому перемножаем на индекс 2. Относит. атомный вес кислорода 16, в формуле один атом (можно не перемножать на 1)
Mr(Cu₂O) = 2Ar(Cu) + 1Ar(O) = 64 · 2 + 16·1 = 80
другие примеры:
Mr(C₂H₅OH) = 2Ar(C) + 5Ar(H) + Ar(O) + Ar(H) = 12·2 + 1·5 + 16 +1 = 24 + 5 +16 +1 = 46
если за скобкой индекс 2, то все значения удваиваются
Mr(Ca(NO₃)₂ = Ar(Ca) + 2Ar(N) + 6Ar(O) = 40 + 2·14 + 6·16 = 40 + 28 + 96 = 164
 

1)
n(BaCl2) = 20,8 / 208 = 0,1 моль
 n(H2SO4) = 20 / 98 = 0,2 моль - избыток
BaCl2 + H2SO4 = BaSO4  + 2HCl
n( BaSO4) = n(BaCl2) = 0,1 моль
n( HCl) = 2n(BaCl2) = 0,2 моль
m( BaSO4) = 0,1 * 233= 23,3 г
m( HCl) =  0,2 * 36,5 = 7,3 г
m р-ра = 20,8 + 200 - 23,3 = 197,5 г
w ( HCl) =  7,3 / 197,5 = 0,0369, или 3,69 %

 2)
n(Cu) = 6,4 / 64 = 0,1 моль
3Cu +8 HNO3 = 3Cu(NO3)2  + 2NO +4 H2O
n( Cu(NO3)2) = n(Cu) = 0,1 моль
n( NO) = 2/3 n(Cu) = 0,2 / 3  моль
m( NO) = 30 * 0,2 /3= 2 г
m( Cu(NO3)2) =  0,1 * 188= 18,8 г
m р-ра = 6,4 + 200 - 2 =204,4 г
w ( Cu(NO3)2) =  18,8 / 204,4 = 0,09, или 9 %