Смесь серы (IV) оксида объемом 89,6 м (н. У.) И кислорода пропустили через контактный аппарат с катализатором V 0 ,. Образовался серы (VI) оксид массой 272 кг. Вычислите относительных выход продукта реакции.
Добрый день! Для решения этой задачи, нам необходимо использовать стехиометрические расчеты и знания о реакциях окисления серы.
Начнем с записи уравнения реакции окисления серы (IV) оксидом кислорода:
S(IV)O + O₂ → S(VI)O₃
Теперь нам нужно использовать данную информацию для расчета относительного выхода продукта реакции.
Относительный выход продукта реакции - это соотношение массы образовавшегося продукта к теоретической массе продукта, которая могла образоваться, если бы все реагенты прореагировали полностью.
Для начала, нам необходимо найти количество вещества серы (IV) оксида, кислорода и серы (VI) оксида, используя формулу:
n = V/Vm
где n - количество вещества, V - объем вещества в нормальных условиях (в нашем случае это 89,6 м³), Vm - молярный объем вещества (для газов это равно 22,4 л/моль).
n(S(IV)O) = 89,6 м³ / 22,4 л/моль = 4 моль
Теперь, используя балансировку уравнения реакции и соотношение 1:1 между серой (IV) оксидом и серой (VI) оксидом, мы можем вычислить количество вещества серы (VI) оксида:
n(S(VI)O₃) = n(S(IV)O) = 4 моль
Теперь мы можем вычислить массу образовавшегося серы (VI) оксида, используя молярную массу вещества:
m = n * M
где m - масса вещества, n - количество вещества (в нашем случае это 4 моль), M - молярная масса вещества (для серы (VI) оксида это равно 64 г/моль).
m(S(VI)O₃) = 4 моль * 64 г/моль = 256 г
Таким образом, мы получили, что масса образовавшегося серы (VI) оксида составляет 256 г.
Наконец, мы можем вычислить относительный выход продукта реакции, используя следующую формулу:
Относительный выход = (масса образовавшегося продукта / теоретическая масса продукта) * 100%
Относительный выход = (256 г / 272 г) * 100% = 94,12%
Таким образом, относительный выход продукта реакции составляет 94,12%.
Надеюсь, я смог объяснить решение этой задачи понятно для вас. Если возникнут еще вопросы, не стесняйтесь задавать!
Начнем с записи уравнения реакции окисления серы (IV) оксидом кислорода:
S(IV)O + O₂ → S(VI)O₃
Теперь нам нужно использовать данную информацию для расчета относительного выхода продукта реакции.
Относительный выход продукта реакции - это соотношение массы образовавшегося продукта к теоретической массе продукта, которая могла образоваться, если бы все реагенты прореагировали полностью.
Для начала, нам необходимо найти количество вещества серы (IV) оксида, кислорода и серы (VI) оксида, используя формулу:
n = V/Vm
где n - количество вещества, V - объем вещества в нормальных условиях (в нашем случае это 89,6 м³), Vm - молярный объем вещества (для газов это равно 22,4 л/моль).
n(S(IV)O) = 89,6 м³ / 22,4 л/моль = 4 моль
Теперь, используя балансировку уравнения реакции и соотношение 1:1 между серой (IV) оксидом и серой (VI) оксидом, мы можем вычислить количество вещества серы (VI) оксида:
n(S(VI)O₃) = n(S(IV)O) = 4 моль
Теперь мы можем вычислить массу образовавшегося серы (VI) оксида, используя молярную массу вещества:
m = n * M
где m - масса вещества, n - количество вещества (в нашем случае это 4 моль), M - молярная масса вещества (для серы (VI) оксида это равно 64 г/моль).
m(S(VI)O₃) = 4 моль * 64 г/моль = 256 г
Таким образом, мы получили, что масса образовавшегося серы (VI) оксида составляет 256 г.
Наконец, мы можем вычислить относительный выход продукта реакции, используя следующую формулу:
Относительный выход = (масса образовавшегося продукта / теоретическая масса продукта) * 100%
Относительный выход = (256 г / 272 г) * 100% = 94,12%
Таким образом, относительный выход продукта реакции составляет 94,12%.
Надеюсь, я смог объяснить решение этой задачи понятно для вас. Если возникнут еще вопросы, не стесняйтесь задавать!