Смесь состоит из 26% пропилена, 60% этилена и азота. сколько граммов воды образуется при сжигании 40 литров этой смеси? A) 63,64 В) 58,64 С) 43,64 D) 72,64

Дано:                                         Решение: CuO + H2SO4=CuSO4 + H2O
mр-ра(H2SO4)=400г             mр.в=W*mр-ра/100%
W(H2SO4)=49%                      mр.в(H2SO4)= 49*400г/100%=196г
Найти:                                        n=m/M  ; M(H2SO4)=2*1+32+16*4=98г/моль
m (CuO)-?                                 n(H2SO4)=196г / 98г/моль=2моль
                                                    Составим пропорцию: 2/1=x/1 ; x=2моль это n (CuO)
                                                    m=n*M  ; M(CuO)=64+16=80 г/моль
                                                    m=2моль * 80  г/моль =160 г
ответ: m( CuO)=160г

Сталь - это сплав железа и углерода, в данной задаче нас интересует только углерод, поэтому реакция будет такая:

хг                                              ул-игрек литров

С            +        О2    СО2                            

12г\моль                            22.4 л\моль(молярный объём газов)

            10 г - это масса стали, а массовая доля углерода в стали = 0.3%. Найдём массу углерода:  10г- это 100%, а   хг-это 0.3%.    хг=10*0.3\100 =0.03г

0.03г                                        ул

С            +        О2    СО2                          Ну всё,   считаем объём СО2:  

12г\моль                            22.4 л\моль                        

                                                                                  у=0.03*22,4/12 = 0.56 литров.