Смесь сульфида и карбоната цинка массой 182 г, содержащую инертные
примеси, внесли в сосуд с избытком раствора серной кислоты и получили смесь
газов объемом 34,72 л (н.у.). Пятую часть от этой смеси пропустили через колбу
с избытком раствора сульфата меди (II), а остаток - через колбу с избытком
известковой воды. Массы осадков, образовавшихся в каждой колбе, оказались
равны. Вычислите массовую долю примесей в исходной смеси. Примите, что
сульфид кальция полностью гидролизуется и не влияет на массу осадка в
условиях эксперимента.​

1)

а1)4P + 3O2 => 2P2O3 оксид фосфора(3)

а2)4P + 5O2 => 2P2O5 оксид фосфора(5)

б)4Al + 3O2 => 2Al2O3 оксид алюминия

в)CH4 + 2O2 => CO2 + 2H2O углекислый газ, вода

2)В виде газа (O2)

3) CuO + H2 => Cu + H2O реакция замещения, водород получить нельзя

2Al + 6HCl => 2AlCl3 + 3H2 реакция замещения, водород получить можно

Zn + H2SO4 => ZnSo4 + H2 реакция замещения, водород получить можно

4) 2H2 + O2 => 2H2O окисляется

H2 + CuO => Cu + H2O восстанавливается

5) 12г/80г • 100% = 15% (NaCl)

6)25/x+25 • 100% = 10%

250= x+25

x=225 (г H2O)

Объяснение:

ответ:5 - 9 классы Химия 50+25 б

Осуществите превращение:

С → СO2 → CaСO3 → СаО → Са(ОН)2 → Са(NO3)2

Укажите название полученных сложных веществ.

Fignyatuta 47 минут назад

Попроси больше объяснений Следить Отметить нарушение

ОТВЕТИТЬ

ответы и объяснения

fignyatuta ждёт твоего решения.

ответь на вопрос и заработай .

kiberblyad

KiberblyadХорошист

1) C + O2 = CO2↑ - углекислый газ

2) 2СО2+2CaO2= 2СаСО3↓+О2

карбонат

кальция

t°

3) CaCO3=CaO + CO2↑

оксид

кальция

4) СаО+ Н2О=Са(ОН)2 -гидроксид кальция

5) Ca(OH)2+2NaNO3 = Ca(NO3)2 + 2NaOH

нитрат гидроксид

кальция натрия

Объяснение: