Смесь углерода и серы сожгли в избытке кислорода.
При этом образовалась смесь оксидов массой 28,0 г, а на
сжигание был затрачен кислород объемом (н.у.) 11,2 дм.
Рассчитайте массовую долю серы в исходной смеси.​

летом больше. После дождя воздух становится чище, так как капли дождя увлекают с собой пыль.Наконец, к случайным примесям воздуха относятся такие вещества, как сероводород и аммиак, выделяющиеся при гниении органических остатков; диоксид серы SO2) получающийся при обжиге сернистых руд или при горении угля, содержащего серу; оксиды азота, образующиеся при электрических разрядах в атмосфере, и т. п. Эти примеси обычно встречаются в ничтожных количествах и постоянно удаляются из воздуха, растворяясь в дождевой воде.Если учитывать только постоянные составные части воздуха, то его состав можно выразить данными, приведенными в табл. 26.Таблица 26. Состав воздухаСоставная часть воздуха
Содержание, %по объему
по массеАзот Кислород Благородные газы
78,2 20,9 0,9
75,5 23,2 1,3Масса 1 л воздуха при 20 °С и нормальном атмосферном давлении равна 1,293 г. При температуре —140°С и давлении около 4 МПа воздух конденсируется в бесцветную прозрачную жидкость

Н₂SO₄ +2NaOH=Na₂SO₄ +2H₂O
Решение:
1. Находим количества веществ серной кислоты и гидроксида натрия
n(H₂SO₄) =m/M=24,5г. :98г/моль = 0,25моль
n(NaOH)=20г. : 40г./моль = 0,5 моль
2. Сравниваем два ответа и видим, что количество вещества гидроксида натрия больше, чем серной кислоты, следовательно оно в избытке, а кислота - в недостатке. Берем ее количество вещества 0,25 моль и приравниваем к количеству вещества соли - сульфата натрия.
n(Na₂SO₄) =n(H₂SO₄) =0,25 моль
3. Находим массу соли m(Na₂SO₄) = n*M= 0,25моль*142г,/моль = 35,5г.