Смесь водорода и кислорода массой 67г при нормальных условиях занимает объём 78,4л. Хватит ли
содержащегося в смеси кислорода для сжигания всего
водорода? Каковы объёмы образовавшейся воды и реагента,
оставшегося в избытке после реакции?
Решение с объяснением.
Дано:
m(Cr)=10.4г
m(S)=11.2г
Найти: m(осадка)-?
Находим количества хрома и серы:
n(Cr)=m(Cr):M(Cr)=10.4г:52г/моль=0.2моль
n(S)=m(S):M(S)=11.2г:32г/моль=0.35моль
Составляем уравнение реакции хрома с серой:
2Cr + 3S = Cr2S3
Количество Cr2S3 находится по реагенту,который взят в недостатке ( n(Cr) < n(S) )
n(Cr2S3)=n(Cr)/2= 0.2моль / 2 = 0.1 моль
Составляем уравнение гидролиза полученого сульфида хрома(III) :
Cr2S3 + 6H2O = 2Cr(OH)3 + 3H2S
Cr(OH)3-осадок
n( Cr(OH)3 ) = 2n(Cr2S3) = 2* 0.1 моль=0.2 моль
m( Cr(OH)3 ) = n( Cr(OH)3 ) * M( Cr(OH)3 ) = 0.2 моль * 103 г/моль = 20.6 г
Объяснение:
Відповідь: 0, 02 моль КОН
Объяснение:
Дано:
n( K2O ) =0, 02 моль
n( KOН ) - ?
0, 02 моль m-? n-?
K2O + H2O = 2KOH
84 112
84 - відносна молекулярна маса (Мr) K2O (2*39 + 16) (не має одиниць виміру)
112 – відносна молекулярна маса (Мr) KOH = (2*39 + 2*16 + 2*1) (не має одиниць виміру)
Формула розрахунку кількості речовини ( n ) :
n= m/M n - к-ть речовини (у молях); m – маса речовини (у грамах),
Мr - відн.молекул.маса (не має одиниць виміру)
M – молярна маса (М, г/моль); при цьому M = Мr, тобто молярна маса (М) дорівнює відносній молекулярній масі (Мr), що розраховується за даними відн.атомної маси з табл. (Періодич.системи)
Розв’язання:
1)Визначаємо масу K2O (калія оксиду )
(з формули вище): m = n /M; m (K2O ) = 0, 02 моль * 84 г/моль = 1,68 г
2) Визначаємо масу KOН:
m ( КОН) = 1,68 г * 112 / 84 = 2,24 г //рахуємо по правилам пропорції за наведеним вище рівнянням
3) Визначаємо к-ть речовини (у молях):
N n ( КОН)= m (КОН)/M = 2,24г / 112 г/моль = 0,02 моль