Смесь железа и магния массой 20,88г обработали концентрированной холодной серной кислотой. При этом выделилось 2,24л сероводорода (н.у.). Определите массу железа в исходной смеси.

Дано:

m (P) = 15,5 г;

+ 373 кДж.

Найти:

кДж — ?

1. Напишем уравнение реакции.

4P + 5O₂ = 2P₂O₅ + 373 кДж.

2. Найдём количество вещества фосфора. По формуле:

‣ n = m ÷ M; где: n - количество вещества (моль), m - масса (г), M - молярная масса (г/моль).

n (P) = m ÷ M = 15,5 г ÷ 31 г/моль = 0,5 (моль).

3. Если при сгорании 0,5 моль фосфора образуется 373 кДж теплоты, то узнаем, сколько кДж образуется при сгорании 4 моль фосфора (по реакции). Решаем пропорцию.

0,5 моль — 373 кДж

4 моль — x кДж

x = 2984 (кДж).

4. Таким образом, составим термохимическое уравнение реакции.

4P + 5O₂ = 2P₂O₅ + 2984 кДж.

ответ: 2984 кДж.

1) Если концентрацию раствора выразить в долях единицы,  то массу растворенного вещества в граммах находят по формуле:

m(в-во) = ω * m(p-p)

где: m(p-p) - масса раствора в граммах,

ω - массовая доля растворенного вещества, выраженная в долях единицы.

20% - это 0,2 в долях единицы.

2) Обозначим концентрацию нового раствора через Х.

При добавлении воды масса растворенного вещества не изменяется, а масса раствора увеличивается на массу добавленной воды,  то есть на  500 г.

На основании всего вышеизложенного составляем уравнение:

0,2*200 = Х*(200 + 500)

700Х = 40

Х = 0,0571 ( или 5,71% )