Смешали 100 мл 18%-ного раствора гидроксида натрия (р=1,2г/см3) и 50 мл 9%-ного раствора азотной кислоты (р=1,05г/см3) Определите массовую долю образовавшейся соли.

Изотонами называются нуклиды, которые имеют одинаковое число нейтронов в ядре, но различное число протонов (т.е. различные порядковые номера).

Запись "кислород-16" означает то, что его массовое число (т.е. сумма количеств протонов и нейтронов) равна 16.

Количество протонов соответствует порядковому номеру, поэтому в ядре нуклида кислород-16:

16 - 8 = 8 (нейтронов).

Теперь определим нуклид с совпадающим количеством нейтронов:

19 - 9 = 10 (нейтронов) — не является изотоном.

14 - 6 = 8 (нейтронов) — является изотоном.

14 - 7 = 7 (нейтронов) — не является изотоном.

20 - 10 = 10 (нейтронов) — не является изотоном.

ответ: углерод-14.

Пускай масса кислорода равна х г.

Тогда масса искомого элемента равна (х + 87,5) г.

Зная, что их сумма равна 175 г, составим уравнение:

х + (х + 87,5) = 175;

х + х + 87,5 = 175;

2х + 87,5 = 175;

2х = 175 - 87,5;

2х = 87,5;

х = 43,75 (г) — масса кислорода в оксиде.

Найдем молярную массу кислорода:

M (O₂) = 2 ∙ Ar(O) = 2 ∙ 16 = 32 (г/моль).

Значит, масса кислорода в 1 моле оксида равна 32 г.

Масса кислорода в n моль оксида равна 43,75 г.

Составим пропорцию и выразим из нее количество вещества ХО₂:

;

;

(моль).

Судя по формуле соединения, 1 моль оксида содержит 1 моль неизвестного элемента, то есть n (ХО₂) = n (Х).

Формула количества вещества:

n = m : M.

Отсюда выразим молярную массу:

M = m : n.

Масса искомого элемента равна m (O₂) + 87,5 = 43,75 + 87,5 = 131,25 (г).

M (X) = m (X) : n (X) = 131,25 : 1,37 = 96 (г/моль).

Смотрим в таблице Менделеева, какой элемент имеет такую атомную массу, и это молибден (Mo). Это и есть элемент, образовавший данный оксид.

ответ: молибден (Mo).