Смешали 140 г 30 -ного раствора азотной кислоты с 50 г 35%-ного раствора азотной кислоты. каково процентное содержание азотной кислоты во вновь полученном растворе​

Если посмотреть на график (смотри фото) зависимости растворимости от температуры,то можно наблюдать,что для вещества AgNO3, с увеличением температуры - возрастаёт растворимость в воде (зелёная линия).На графике по оси абсцисс отложена температура, по оси ординат - растворимость в 100г воды. Соответственно, находим температуру 10 грусов и ведём до пересечения с зелёной линией,далее проведя влево находим растворимость,которая составляет 176г на 100г воды при 10 градусах.

Так как нам нужно приготовить насыщенный раствор с массой 250г (а у нас получается ,что сумма 100г воды + 176г соли = 276г), то соответственно необходим пересчет на 250г. Для того чтобы раствор был насыщенный,необходимо поддерживать,такую же концентрацию(или соотношение соль:вода) в растворе т.е. w(AgNO3)=176/276=0.638 (или соотношение соль:вода=176:100).

Тогда в 250г насыщенного раствора при 10 градусах должно быть соли 250*0.638=159.5г и воды 250-159.5=90.5г.

ответ: для приготовления насыщенного раствора массой 250г при 10 градусах нужно взять 159.5г AgNO3 и 90.5г воды.

5,6 л; 0,0281 или 2,81 массовых %

Объяснение:

с(HCl) = n(HCl) / V(раствора)

Отсюда

n(HCl) = c(HCl) * V(раствора) = 1 моль/л * 250 мл * 0,001 л/мл = 0,25 моль

n(HCl) = V(HCl) / Vm, где Vm при н. у. = 22,4 л/моль

Отсюда

V(HCl) = n(HCl) * Vm = 0,25 моль * 22,4 л/моль = 5,6 л

Если p(раствора) = 1,3 г/мл, то

w(HCl) = m(HCl) / m(раствора),

n(HCl) = m(HCl) / M(HCl), => m(HCl) = n(HCl) * M(HCl),

p(раствора) = m(раствора) / V(раствора), => m(раствора) = V(раствора) * p(раствора),

Отсюда

w(HCl) = m(HCl) / m(раствора) = n(HCl) * M(HCl) / [V(раствора) * p(раствора)] = 0,25 моль * 36,5 г/моль / [250 мл * 1,3 г/мл] = 0,0281 или 2,81 массовых %