Смешали 200 мл 20%-ного раствора (ρ = 1,05 г/мл) и 300 мл 1,5М (ρ = 1,1 г/мл) раствора гидроксида кальция с 250 мл воды. Определить массовую долю образовавшегося раствора (9,53%) ответ. нужно решение

N2+3H2=2NH3

NH3+H2SO4=NH4HSO4 - гидросульфат аммония кислая соль получается при избытке кислоты

Mr(N2)=28г/моль
Mr(NH3)=17г/моль
Mr(H2SO4)=98 г/моль
Определяем сколько получилось аммиака,
Колличество вещества= 5,6л/22,4=0,25моль

Составляемый пропорцию
0.25/1=х/2. Х=0,25*2=0,5моль
Масса аммиака =n*Mr=0,5*17=8,5грамм

По условию задачи у нас получилось 20%
Значит состовляем пропорцию
8,5 грамм 100%
Х20%. Х= 8,5*20/100=1,7 гр (NH3)

Тогда n(NH4)= m/Mr= 1,7/17= 0,1 моль

На второй реакции коофицент 1 значит 0.1 моль аммиака и 0,1 моль серной кислоты

Масса H2SO4= 0,1 *98г/моль= 9,8 грамм

Находим. Массовую долю серной кислоты по уравнению
W= масса вещества/масса раствора *100
W= 9.8/ 100+ 1,7 (масса аммиака)= 9,6%

1)Кислотами называются сложные вещества, при электролитической диссоциации которых не образуется других катионов, кроме ионов водорода. 
Основаниями называют сложные вещества, при диссоциации которых не образуется других анионов, кроме гидроксид-ионов.
Солями называют сложные вещества, при диссоциации которых образуются катионы металлов и анионы кислотных остатков. 
2)Классификация веществ по электропроводности их растворов:
                                            Вещества 
                   Электролиты                        Неэлектролиты
   (вещества с ионными связями)         (вещества с ковалентными 
   (вещества с ковалентными                 неполярными и малополярными 
              полярными связями)                      связями)