Смешали 50г. 10% раствора нитрата серебра и 40мл 20% раствора соляной кисло-
ты (пл. = 1,1).Определить массу образовавшегося осадка.

1. n CH4 = m/M = 80г/16г/моль = 5 моль; v CH4 = 5 моль*22,4 л/моль = 112л

2. w Ca = m Ca/Mr Ca(HCO3)2*100% = 40/162*100%=0,249*100%=24,9%; w H2 = 2/162*100% = 

=1/81*100%=0,012*100% = 1,2%; w C = 24/162*100% = 0,148*100% = 14,8%; w O2 = 96/162*100% = 0,591*100% = 59,1%

3. m KNO2 = w KNO2*m раствора/100% = 20%*60 г/100%=60г*0,2=12г;

    m H2O = m раствора - m KNO2 = 60г-12г=48г

   ответ: 12г; 48г.

4. M CH4 = 16г/моль; M CO =  32г/моль; n CO/1 моль CH4 = 1; 32n/16 = 1; 2n = 1; n=0,5 моль

ответ: 0,5 моль.

1. Кислой солью является:

в) гидрокарбонат меди - Cu(HCO3)2(если медь двухвалентная), CuHCO3(если одновалентная),

*Гидроксид бария - растворимое основание, щелочь

Гидроксокарбонат калия - основная соль

Гидрид кальция - бинарное соединение.

2. Элемент, образующий амфотерный оксид:

г) алюминий - Al

*Al2O3 - оксид алюминия.

3. Оксид натрия реагирует с каждым из двух веществ:

г) фосфорной кислотой и оксидом серы(4)

*3Na2O + 2H3PO4 -> 2Na3PO4 + 3H2O

Na2O + SO2 -> Na2SO3

4. Дано:

m(BaO)=30.6 г

m(BaSO4)-?

1 Уравнение реакции:

BaO + H2SO4 -> BaSO4 + H2O

2 Найдем количество оксида бария:

n=m/M

M(BaO)=137+16=153 г/моль

n(BaO)=30.6/153=0.2 моль

3 По уравнению:

n(BaSO4)=n(BaO)=0.2 моль

4 Найдем массу сульфата бария:

m=n×M

M(BaSO4)=137+32+64=233 г/моль

m(BaSO4)=0.2×233=46.6 г

ответ: 46.6 г.