Смешали два раствора соли: 120г 5%– ного раствора и 130г 15 % – ного раствора. вычислите массовую долю соли в образовавшемся растворе

Задача может быть решена в нескольких вариантах, т.к. не совсем корректное условие (поскольку при взаимодействии железа с серой может образовываться как FeS, так и FeS2 и Fe2S3).Поэтому решим задачу предположив,что образуется FeS2.

Сразу запишем уравнения протекающих реакций:

Fe+2S=FeS2

4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2

Находим химическое количество серы:

M(S)=32г/моль

n(S)=m/M=3.2/32=0.1моль

По реакции:

n(FeS2)=n(S)/2=0.05моль

По второй реакции:

n(SO2)=n(FeS2)*2=0.05*2=0.1моль

Находим объем SO2:

V(SO2)=n*Vm=0.1*22.4=2.24л

ответ: 2.24л

Если ответ неверный, соответственно, составители подразумевали что образуется другое вещество при взаимодействии железа с серой ,однако решение данной задачи (т.е. последовательность действий) будет аналогично как описано выше, только с учётом своих коэффициентов.

Объяснение:

1)  

Дано:

m(K₂CO₃)=26,7г.

m(O)-?

1. Определим количество вещества карбоната калия, содержащего 1моль атомов кислорода:  

1 моль K₂CO₃ содержит 3моль атомов кислорода

Х моль K₂CO₃ содержит 1моль атомов кислорода

Х моль K₂CO₃=0,33моль

2.  Определим молярную массу карбоната калия:  

M(K₂CO₃)=39x2+12+16x3=78+12+48=138 г./моль

3. Определим количество вещества карбоната калия в 27,6г.:

n(K₂CO₃)=27,6г/138 г./моль=0,2моль

4. Определим количество атомарного  кислорода в 0,2моль карбоната калия:

0,33моль K₂CO₃) содержит 1моль атомов кислорода

0,2моль K₂CO₃) содержит Хмоль атомов кислорода

Х моль атомов кислорода=0,2мольх1моль/0,33моль=0,6моль

5. Масса атомарного кислорода в 0,6моль:

m(O)= 0,6мольx16г./моль=9,6г. кислорода

6. ответ: в 27,6г карбоната калия масса атомарного кислорода 9,6г.

2)  M(NaCI)=23+35.5.=58,5г./моль

 m(NaCI)=23г.+35,5г.= 58,5г.

m(Na)=23г.