Смешали раствор 228 г 15% раствора сульфата алюминия и 624 г 5% раствора сульфида натрия. Вычислите массовые доли солей в полученном растворе после полного удаления образовавшегося газа
Для решения данной задачи, нам необходимо вычислить массовые доли солей в полученном растворе после полного удаления образовавшегося газа.
Прежде чем приступить к решению, определим, какие соли образуются в результате реакции между сульфатом алюминия (Al2(SO4)3) и сульфидом натрия (Na2S).
Уравнение реакции:
Al2(SO4)3 + 3Na2S -> 2Al2S3 + 3Na2SO4
Из уравнения видно, что образуется соль сульфид алюминия (Al2S3) и соль сульфата натрия (Na2SO4).
Теперь перейдем к решению задачи:
1. Найдем массу соли сульфата алюминия в исходном растворе:
Массовая доля = (масса соли / общая масса раствора) * 100%
Массовая доля сульфата алюминия = (228 г * 15%) / (228 г + 624 г) * 100% = 34.20%
2. Найдем массу соли сульфида натрия в исходном растворе:
Массовая доля сульфида натрия = (624 г * 5%) / (228 г + 624 г) * 100% = 13.46%
3. Найдем массу образовавшейся соли сульфата натрия:
Из уравнения реакции видно, что в реакции участвуют соотношение 3:3 между сульфатом алюминия и сульфидом натрия. То есть, для полного превращения всего сульфата алюминия нужно наличие такого же количества сульфида натрия.
Для этого найдем массу сульфида натрия, необходимую для полного превращения сульфата алюминия:
Необходимая масса сульфида натрия = (масса сульфата алюминия * мольная масса сульфида натрия) / мольная масса сульфата алюминия
= (228 г * 2)/ (342.2 г/моль) * (88.3 г/моль) = 1.169 г
Следовательно, после полного удаления образовавшегося газа, в растворе останется 624 г - 1.169 г = 622.831 г сульфида натрия.
4. Найдем массовую долю соли сульфида алюминия в полученном растворе:
Массовая доля сульфида алюминия = (228 г / (622.831 г + 228 г)) * 100% = 26.74%
5. Найдем массовую долю соли сульфата натрия в полученном растворе:
Массовая доля сульфата натрия = (622.831 г / (622.831 г + 228 г)) * 100% = 73.26%
Таким образом, массовые доли солей в полученном растворе после полного удаления образовавшегося газа составляют 26.74% сульфида алюминия и 73.26% сульфата натрия.
Поэтому пишу.
Это типо ответ
Прежде чем приступить к решению, определим, какие соли образуются в результате реакции между сульфатом алюминия (Al2(SO4)3) и сульфидом натрия (Na2S).
Уравнение реакции:
Al2(SO4)3 + 3Na2S -> 2Al2S3 + 3Na2SO4
Из уравнения видно, что образуется соль сульфид алюминия (Al2S3) и соль сульфата натрия (Na2SO4).
Теперь перейдем к решению задачи:
1. Найдем массу соли сульфата алюминия в исходном растворе:
Массовая доля = (масса соли / общая масса раствора) * 100%
Массовая доля сульфата алюминия = (228 г * 15%) / (228 г + 624 г) * 100% = 34.20%
2. Найдем массу соли сульфида натрия в исходном растворе:
Массовая доля сульфида натрия = (624 г * 5%) / (228 г + 624 г) * 100% = 13.46%
3. Найдем массу образовавшейся соли сульфата натрия:
Из уравнения реакции видно, что в реакции участвуют соотношение 3:3 между сульфатом алюминия и сульфидом натрия. То есть, для полного превращения всего сульфата алюминия нужно наличие такого же количества сульфида натрия.
Для этого найдем массу сульфида натрия, необходимую для полного превращения сульфата алюминия:
Необходимая масса сульфида натрия = (масса сульфата алюминия * мольная масса сульфида натрия) / мольная масса сульфата алюминия
= (228 г * 2)/ (342.2 г/моль) * (88.3 г/моль) = 1.169 г
Следовательно, после полного удаления образовавшегося газа, в растворе останется 624 г - 1.169 г = 622.831 г сульфида натрия.
4. Найдем массовую долю соли сульфида алюминия в полученном растворе:
Массовая доля сульфида алюминия = (228 г / (622.831 г + 228 г)) * 100% = 26.74%
5. Найдем массовую долю соли сульфата натрия в полученном растворе:
Массовая доля сульфата натрия = (622.831 г / (622.831 г + 228 г)) * 100% = 73.26%
Таким образом, массовые доли солей в полученном растворе после полного удаления образовавшегося газа составляют 26.74% сульфида алюминия и 73.26% сульфата натрия.