Смешали раствор азотной кислоты и гидроксида бария. Молярная концентрация анионов в образовавшемся растворе составила 0,15моль/дм3, а рН равен 1. Считая, что растворенеые вещества диссоциируют полностью, определите молярную концентрацию соли (ммоль/дм3) в образовавшемся растворе.
Для начала, давайте разберемся, что происходит при смешивании азотной кислоты и гидроксида бария. Это химическая реакция, в результате которой образуется соль и вода.
Уравнение этой реакции можно записать следующим образом:
HNO3 + Ba(OH)2 → Ba(NO3)2 + H2O
Теперь вопрос состоит в том, как определить молярную концентрацию соли в образовавшемся растворе. Для этого нам понадобятся данные о молярной концентрации анионов и рН раствора.
Из условия задачи нам дана молярная концентрация анионов в образовавшемся растворе, которая составляет 0,15 моль/дм3. Чтобы определить молярную концентрацию соли, нам необходимо знать число анионов в молекуле соли.
Каждая молекула соли содержит два аниона, поскольку формула соли Ba(NO3)2 говорит нам о том, что в каждой молекуле соли содержится две группы анионов NO3-. Таким образом, для определения молярной концентрации соли мы можем удвоить молярную концентрацию анионов.
0,15 моль/дм3 * 2 = 0,3 моль/дм3
Таким образом, молярная концентрация соли в образовавшемся растворе составляет 0,3 моль/дм3 или 300 ммоль/дм3.
Важно отметить, что растворенные вещества диссоциируют полностью, что означает, что все молекулы азотной кислоты и гидроксида бария разделились на ионы. Это предположение позволяет нам сделать простой расчет концентрации соли в растворе.
В заключение, молярная концентрация соли (Ba(NO3)2) в образовавшемся растворе составляет 0,3 моль/дм3 или 300 ммоль/дм3. Если у вас возникнут еще вопросы, пожалуйста, не стесняйтесь задавать.