Смешали растворы двух солей. В результате химической реакции выпал осадок. CaCO3.png Рассмотри изображение и определи, растворы каких из указанных веществ смешали. Карбоната калия и нитрата кальция Сульфида натрия и фосфата калия Сульфата железа( III ) и фосфата калия Нитрата свинца( II ) и йодида натрия Напиши уравнение соответствующей химической реакции. Вычисли, чему равна сумма коэффициентов, и введи полученное число в качестве ответа.

Поскольку в условии указаны одноосновные кислота и основание, то можно использовать молярность вместо нормальности.
Для определения величины рН необходимо рассчитать концентрацию ионов водорода (или гидроксил-ионов).
Исходный раствор соляной кислоты содержит 0,3*50/1000 = 0,015 моль вещества.
Исходный раствор щелочи содержит 0,1*50/1000 = 0,005 моль вещества.
Поскольку взаимная нейтрализация гидроксил-ионов и ионов водорода протекает в мольном соотношении 1:2 соответственно: (2Н+ + ОН- = Н2О), то для нейтрализации 0,005 моль гидроксил-ионов потребуется 0,01 моль ионов водорода.
Таким образом, 0,005 моль ионов водорода являются избытком и будут определять рН раствора.
Объем нового раствора составляет 100 мл, концентрация ионов водорода: 0,005/0,1 = 0,05 моль/л
рН = -lg[H+] = -lg0,05 = 1,3

Дано:

m(раствора) = 300 г

m() = 50 г

найти: w() = ?

Используем формулу

w(вещества) =(m(вещества) / m(раствора)) * 100%

w(вещества) = (50 / 300)*100%=16,7%

Объяснение:

Здесь у нас растворенное вещества хлорид кальция. Чтобы найти его массовую долю нам просто нужно разделить массу хлорида кальция на массу раствора.

Если в другой задаче будут даны просто вода и соль, то сперва нужно найти массу раствора, и потом точно так же решать по формуле.

Главное здесь - запомнить формулу. В химии формул не так много, как в физике.