Смешали растворы двух солей. В результате химической реакции выпал осадок.
Рассмотри изображение и определи, растворы каких из указанных веществ смешали.
Бромида цинка и нитрата серебра
Сульфата железа( II ) и сульфида калия
Карбоната натрия и нитрата бария
Фосфата калия и хлорида магния

Напиши уравнение соответствующей химической реакции. Вычисли, чему равна сумма коэффициентов, и введи полученное число в качестве ответа.

ответ:
.

ответ: Mr-относительная молекулярная масса вещества

             Ar-относительная атомная масса атома

Mr(H₂SO₃)=2Ar(H)+Ar(S)+3Ar(O)=2x1+32+3x16=2+32+48=82

ω(O)=3Ar(O)÷Mr(H₂SO₃)=48÷82=0,585

ω%(O)=ω(O)×100%=0,585×100%=58,5%

Mr(HNO₃)=Ar(H)+Ar(N)+3Ar(O)=1+14+3x16=1+14+48=63

ω(O)=3Ar(O)÷Mr(HNO₃)=48÷63=0,762

ω%(O)=ω(O)×100%=0,762×100%=76,2%

Mr(H₃PO₄)=3Ar(H)+Ar(P)+4Ar(O)=3x1+31+4x16=3+31+64=98

ω(O)=4Ar(O)÷Mr(H₃PO₄)=64÷98=0,653

ω%(O)=ω(O)×100%=0,653×100%=65,3%

Mr(NaOH)=Ar(Na)+Ar(H)+Ar(O)+Ar(H)=23+16+1=40

ω(O)=Ar(O)÷Mr(NaOH)=16÷40=0,4

ω%(O)=ω(O)×100%=0,4×100%=40%

M(AI₂O₃)=2Ar(AI)+3Ar(O)=2x27+3x16=54+48=102

ω(O)=Ar(O)÷M(AI₂O₃)=48÷102=0,47

ω%(O)=ω(O)×100%=0,47×100%=47%

8,96 л - количество образовавшегося СО2
Разница 13,44-8,96=4,48 л - количество выделившегося водорода
Из уравнения Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 и атомных и молекулярных масс находят кол-во Zn
65,38 * 4,48 / 22,4 = 13,076 г
Из уравнения ZnCO3 + 2HCl = ZmCl2 + H2O + CO2 молекулярных масс находят кол-во ZnCO3
125,38 * 8,96 / 22,4 = 50,125 г ZnCO3

Общая масса смеси Zn+ZnCO3 = 13,076 + 50,125 = 63,201 г дает 100%
Массовая доля цинка в исходной смеси: 13,076*100/63,201=20,69% мас
Массовая доля ZnCO3 в исходной смеси: 50,125*100/63,201=79,31 %