Сместить равновесие диссоциации уксусной кислоты вправо можно добавлением :
1) соляной кислоты;
2) раствора гидроксида натрия;
3) раствора ацетата натрия;
4) муравьиной кислоты.
Сумма стехиометрических коэффициентов в молекулярном и
сокращенном ионно-молекулярном уравнениях реакции уксусной
кислоты с карбонатом калия равна соответственно:
1) 7 и 7;
2) 7 и 9;
3) 5 и 5;
4) 7 и 5.
Жидкие жиры превращают в твердые реакцией:
1) полимеризации;
2)гидролиза;
3)гидратации;
4)гидрирования.
Уксусная кислота не вступает в реакцию ни с одним из веществ ряда:
1) натрий, оксид натрия, силикат натрия;
2)кальций, карбонат кальция, гидроксид кальция;
3)оксид кальция, гидрокарбонат кальция, сульфат калия;
4)гидроксид натрия, хлорид натрия, формиат натрия.

ответ:

нонан

содержащие 8 звеньев в основной цепи

2-метилоктан

3-метилоктан

4-метилоктан

содержащие 7 звеньев в основной цепи 

3-этилгептан

4-этилгептан

2,2-диметилгептан

2,3-диметилгептан

2,4-диметилгептан

2,5-диметилгептан

2,6-диметилгептан

3,3-диметилгептан

3,4-диметилгептан

3,5-диметилгептан

4,4-диметилгептан

содержащие 6 звеньев в основной цепи 

2-метил-3-этилгексан.

3-метил-3-этилгексан

4-метил-3-этилгексан

5-метил-3-этилгексан

2,2,3-триметилгексан

2,2,4-триметилгексан

2,2,5-триметилгексан

2,3,3-триметилгексан

2,3,4-триметилгексан

2,3,5-триметилгексан

2,4,4-триметилгексан

3,3,4-триметилгексан

содержащие 5 звеньев в основной цепи 

3,3-диэтилпентан

2,2-диметил,3-этилпентан

2,3-диметил,3-этилпентан

2,4-диметил,3-этилпентан

2,2,3,3-тетраметилпентан

2,2,3,4-тетраметилпентан

2,2,4,4-тетраметилпентан

2,3,3,4-тетраметилпента

объяснение:

ответ:

объяснение:

характер термического разложения солей аммония зависит от свойств кислоты, образующей соль. если кислота не летуча и не проявляет окислительных свойств, то при разложении соответствующей соли аммиак улетучивается, а кислота, как в случае, например, ортофосфата аммония, остается в реакционном сосуде. если соль аммония образована летучей кислотой, не проявляющей окислительных свойств, то при разложении соли улетучиваются и аммиак, и кислота, а при охлаждении кислота может вновь соединиться с аммиаком, образуя исходную соль аммония примером может служить возгонка хлорида аммония. наконец, если соль аммония образована кислотой, проявляющей окислительные свойства, то при термическом разложении такой соли происходит окисление аммиака. на этом основаны, в частности, лабораторные способы получения свободного азота и закиси азота